高考化学复习 化学反应速率及其影响因素
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能提高NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
答案：C
2．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( ) ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强 ③加入催化剂 ④改变气体的温度 A．只有①② C．只有①③④
B．只有③④ D．①②③④
解析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。
答案：B
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)
－1
－1
H2(g)＋I2(s) ΔH>0，如
果0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L降到0.07 mol·L，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L·s B．c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所需的反应时间小于10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
解析：I2为固态，不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15 s，v(HI)＝0.1 mol·L－0.07 mol·L－1－1
＝0.002 mol·L·s，若反应仍以该反应速率进行，则
15 s
0.07 mol·L－0.05 mol·Lt＝＝10 s， －1－1
0.002 mol·L·s
但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。
答案：D
－1
－1
－1
－1－1
－1
－1
－1
1
高温、高压
4．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
催化剂
2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是( )
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率：
v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率：
v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
解析：t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图象，X的0.6 mol物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8 min，v(NH3)＝＝0.007
10 L×8 min3－1－1
5 mol·L·min，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝v(NH3)×＝0.011 25
20.7 mol－0.6 mol－1－1－1
mol·L·min，C项错误；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L·min
10 L×2 min
－1
1－1－1
，v(N2)＝v(NH3)×＝0.002 5 mol·L·min，D项错误。
2答案：B
5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0已达到平衡，如果其他条件不变
时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(O ～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
2
解析：分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，
v正、v逆都瞬间增大，速率曲线是不连续的，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，
D正确。
答案：C
6．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)
随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L·min C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
解析：通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确；
－1
－1
3
高考化学复习 化学反应速率及其影响因素习题含解析
