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“吉尔多肽”杯
2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题
考试时间：120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。） 1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制 A．白色污染
B．温室效应 C．水土流失 D．农药和化肥污染
2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是 A．硅酸盐
B．碳酸盐
C．磷酸盐
D．硝酸盐
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸
B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A．购物尽量使用可反复使用的布袋 C．尽量避免使用一次性的餐具
B．保持饮水机24小时开启
D．随手关灯
5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：① 生活污水的任意排放；② 海上油轮的原油泄漏；③ 水力发电；④ 农药化肥的不合理使用；⑤ 使用无磷洗衣粉。 A．只有①②③
B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤
6．下列有关物质的应用正确的是 A．用SO2加工银耳，使之更白 C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘
B．用石英器皿盛放氢氟酸
D．用NaHCO3治疗胃酸过多
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7．下列说法不正确的是
A．铁盐比铝盐更适合做净水剂 C．MgO可以做耐火材料 8．对下列事实的解释错误的是
A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．合金一定比纯金属耐腐蚀
B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 9．下列过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 10．下列化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O C．CO2的比例模型：
B．Na2O2的电子式：错误!未找到引用源。
B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 D．146C的原子结构示意图：错误!未找到引用源。
11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是
A．U元素的相对原子质量为235 B．23592U中的中子数比质子数多51 C．23592U与126C的质量比约为235:12 D．23592U与23892U互为同位素
12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。此反应类型不
可能是 A．化合反应
B．氧化反应
C．还原反应
D．置换反应 13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中不正确的是
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① 都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；② 氢化物常温下都是气态；③ 单质在反应中都只能作氧化剂；④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③④ 14．钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2错误!未找到引用源。TiCl4
＋2CO。下列关于该反应的说法中正确的是 A．TiO2是氧化剂
B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1 D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 NA
C．Cl2发生氧化反应
15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水
B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水
16．你认为下列数据可信的是
A．某盐溶液中溶质的质量分数为1l0 % C．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L 17．下列实验的设计可行的是
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2 C．检验未知溶液是否含SO42－可先加氯化钡、再加稀硝酸
B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3
D．某元素的原子半径是0.160 nm D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 18．下列除去杂质的方法错误的是
A B 物质 SiO2 Mg 杂质 Fe2O3 Al 试剂 盐酸 NaOH 主要操作 过滤 过滤 C D FeCl2 KNO3 FeCl3 KCl Cu H2O 过滤 冷却结晶 * *
19．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe(OH)2固体
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2＋具有还原性 D．将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应 20．大海蕴藏着丰富的资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 21．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都是正确的是
A．硫铁矿燃烧前需适当粉碎，目的是增加反应物转化率 B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率 D．吸收塔中用98.3 %硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全 22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 * *
D．图中所涉及的O2都要用纯氧
23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻
周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/mol D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，pH＝l的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 NA B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1 NA
D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA 25．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加
入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．氧化性：ClO—＞I2＞SO32－
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 26．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50 mL 8 mol/L的浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气 ．．．B．标准状况下，将l g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 ．．
C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 D．在5×l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 ．．27．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题（整编有答案解析）
