康乐一中2020学年笫一学期期末高三化学试题
注意：第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 S－32 C－12 Al－27 Cu－64 Na--23 Mg--24
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）
?1、．某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是 ?A．Na、H、SO24、I
+
+
?
?B．Na、Ba、SO24、Al
+
2+
3+
C．Na、K、Fe、H
++2++
?2?D．K、SO24、Cl、CO3
+
?2、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是
A．O4的摩尔质量是64 g B．O4与O2互为同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体 3、下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰 B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 4、下列叙述正确的是
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 5、下列叙述不正确的是：（ ）
A．闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮
B．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 C．不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气 D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性 6、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应生成NA个NO分子 B.常温常压下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子
C.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D.2.4g金属镁和足量的盐酸反应生成镁离子时转移电子数为0.1NA 8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( ) A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 9．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )
10、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L
—1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制200 mL 4.6 mol·L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 11、现有下列四个图像
生成 物浓 度1.01×105Pa —1
1.01×106Pa 温度 生成物浓度773K 573K 乙
O
O 平均相对分子质量573K 773K 压强 反应速率v(逆) v(正) 时间 O O 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0 B．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)；△H＞0
(温度固定)压强
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H<0 D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；△H＞0
12、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu)逐渐减小，需要不断补充 D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气
13、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ） A．若杠杆由绝缘体材料制成， 一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B．若杠杆由导体材料制成，
一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C．若杠杆由导体材料制成，
一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成， 一段时间后，杠杆一定A端高B端低
14 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ） A．3∶1
B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
2＋
15、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达
到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） ．．
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
c(O2)?c(HbCO)
c(CO)?c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
16、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知
通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH －8e = CO3 + 7H2O ；下列叙述不正确的是 （ ）
A. 通入甲烷的一极为负极 B. 通入氧气的一极发生还原反应 C. 该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH = CO3 + 3H2O D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
17. 4．常温下，将V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下
列结论正确的是：
A．若V1=V2 ，且溶液的pH>7，则一定有c1
C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO）>c（Na）
D．若c1V1=c2V2，则混合溶液中有c（OH）>c(CH3COOH)+c(H)
18．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为
A．0.46g B．0.02g C．0.80g D．0.23g
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
－
+
－
+
-2-
--2-
19 （5分）（Ⅰ）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是
——————————（填序号）（完全正确得1分）
①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 ②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 ③少量液溴可用水封存，防止溴挥发
④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 ⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中
（Ⅱ）实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 20（13分）
铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2
可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；
（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是 ；
①FeCl3 ②CuCl2 ③MnO2 ④CuSO4
（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：
3+2+2+
CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S。（CuFeS2中S为?2价）当有1mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有 mol。
（4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。
①X的化学式为 ；
②写出B转化为D的化学方程式 ；
③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的 性；
④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为
21(8分）已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：
A 甲 B D O2 NaOH溶液 C 乙 O2
丙（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的
化学方程式为 ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，
有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。 （3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工
业上利用C和D反应制备乙的化学方程式 。
22 （10分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3
+ O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象
是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用__ 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： ________________________________________________________________________。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
.
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
___________________________________ _________. 23 （10分） 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如 下图：
(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡
常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
温度/℃ 平衡常数K 400 10 500 9 830 1 1000 0.6
从上表可以
推断：此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后
CO的转化率为_____。
(2)此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的
物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）； 实验编号 A B C N(CO) 1 2 0.5 N(H2O) 5 2 2 n(H2) 2 1 1 N(CO2) 3 1 1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是-----------------（填序号）
① 体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④ 各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ v(CO2正)＝ v(H2O逆) (4) 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻
t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条 件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改 变的条件是_________。（写出两种）
(5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值 为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol。
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
高三化学答案
1 D 2 C 3 B 4 A 5 A 6 A 7 C 8 C 9 B 10 C 11 B 12 D 13 B 14 D 15 C 16 D 17 B 18 A
19. （5分）每空完全正确得1分（Ⅰ）．②、③、⑤ （Ⅱ）．（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管 （2）搅拌；引流 20.（13分）
-1
（1）2Fe+ Cu =2Fe+ Cu （2分） （2）①②③④ （全对2分，少选1分） （3）4（2分）
（4）①H2SO4 （1分）
② （2分） ③脱水 （1分） ④ 7 : 5（3分）
21、（8分) （ 每个2分）(1) 2Al＋Fe2O3
--
3+2+2+
高温2Fe＋Al2O3
2Al+ 2OH+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑
（2）SO2＋2H2S＝3S＋2H2O （3）N2+3H2
高温、高压催化剂2NH3
22．(10分）（每空1分）1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
23 （10分） (1) （1分） 放 （1分） 50% （2分）
(2) B （1分） (3) ④ ⑤ ⑥ （1分） （4）降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量 （2分） （5）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=—136.5kJ·mol
-1
（2分）
甘肃省临夏回族自治州康乐县康乐一中2020届高三上学期期末考试化学试题新人教版
