教学目标：
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的本质
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析 教学过程：
［问题引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？ 一、探究盐溶液的酸碱性：
【活动与探究】用pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：
（一）NaCl 、 NH4Cl、 CH3COONa （二）AlCl3、 Na2CO3、 Na2SO4、
溶液的酸碱性
盐的类型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分）
【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成：
强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3
弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3
弱酸弱碱盐 CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 c（H+）＜ c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 c（H+）＞ c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液 显中性 c（H+）= c（OH—）
练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。 【讨论】 ①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？ ②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？ 结合实验结果具体分析：
【讨论】1．CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa＝CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的化学方程式 ___________________
②总的离子方程式 ___________________
③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH—
NH3?H2O
①总的化学方程式 ___________________
②总的离子方程式 ___________________
③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？）
溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 二、盐的水解：
1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的
OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+） 与C（OH—）不等，显酸性或碱性。
水 解
即： 盐 + 碱 酸 + 碱 中 和
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。 4、水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点） ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 例：Na2CO3的水解 第一步：CO32— + H2O HCO3— + OH—（主要） 第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要） 【问题解决】课本P76 1、
___________________________________________________________________________________ 2、
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【总结】
盐 类 实 例 能否水解 发生水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 （促进、抑制或无影响） 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 规 律： 【巩固练习】
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是： A. C（Na+）= 2C（CO32—） B. C（H+）＞C（OH—）
C. C（CO32—）＞c（HCO3—） D. C（HCO3—）＞C（OH—）
） （
高中化学选修四：盐类的水解(盐类的水解规律)
