必修二第二章第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）
课前预习学案
一、预习目标：
1、了解反应速率的概念、表达式、单位； 2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。 二、预习内容： 预习课本P47—P48 一、化学反应的速率：
1、化学反应速率通常用 来表示。 2、公式：V ＝ΔC/Δt
3、所对应的单位：V： ，ΔC： ， Δt： 。 预习课本P48—P50
二、影响化学反应速率的因素： 影响化学反应速率的因素 内因 外 因 反应物的性质 催化剂 反应物的温度 反应物的浓度 气态反应物的压强 其他 规律
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 一、学习目标
学习目标： 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件
疑惑内容 课内探究学案
学习重难点： 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；
有关化学反应速率的计算。
二、学习过程
【思考与交流】课本P47
（一）、化学反应速率
1、化学反应速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间 或
（均取正值）来表示。 （2）计算公式： 。 【思考】
①反应速率是瞬时速率还是平均速率？
（3）单位： 或 。 练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) (4) 化学反应速率的简单计算：
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
练习2．已知反应2SO2＋O2 【思考】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
练习3．在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2
（二）、外界条件对化学反应速率的影响
2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和
0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3
的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
【实验探究】 热水中 常温 冷水中 加MnO2 加FeCl3 不加其他试剂 现象 结论 现象 结论 【思考】结合探究实验及课本P 49 哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?
①______________________________________________________________________ ②______________________________________________________________________ ③______________________________________________________________________ ④_______________________________________________________________________ ⑤_______________________________________________________________________ [例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
练习4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液 （三）、反思总结 (四)、当堂检测
1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ） ①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨ 2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）
A. 0.4 mol·（L·s）1 B. 0.3 mol·（L·s）1
－－
－
C. 0.2 mol·（L·s）1 D. 0.1 mol·（L·s）1
－
3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)＝0.01 mol·L1·s
－－
－1 －1
B. v(B)＝0.03 mol·L1·s1
－
－
C. v(A)＝0.01 mol·L1·s D. v(D)＝0.02 mol·L1·s1
－
－
4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
课后练习与提高
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 3可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L 4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为
A． 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 6、反应A＋3B2
－－
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
－1 －
①v(A)＝0.15 mol·L1·s
②v(B)＝0.6 mol·L1·s1 ③v(C)＝0.4 mol·L1·s1
－
－
－
－
④v(D)＝0.45 mol·L1·s1 该反应进行的快慢顺序为： A. ②﹥④﹥③﹥① B. ④﹥③﹥②﹥① C. ④﹥③ = ②﹥① D. ②﹥③ = ④﹥①
7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 。
练习1、B
例1、1.1 mol/L；0.45 mol/(L·min);0.15 mol/(L·min);
0.3 mol/(L·min); 1:3:2
练习2、0.1 mol/(L·min);0.1 mol/(L·min);0.05 mol/(L·min) 2:2:1
【思考】②、不一定相同；相同
③、不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。 练习3、0.06 mol/(L·min);0.02 mol/(L·min);0.04 mol/(L·min) (二)、【实验探究】 热水中 现象 溶液中产生气泡的速率很快 结论 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 常温 冷水中 加MnO2 现象 加入MnO2粉末时立即有大量气泡产生 结论 催化剂MnO2、FeCl3能加快H2O2分解的反应速率。 溶液中有气泡产生，且速率较快 溶液中产生气泡的速率较慢
必修二第二章第三节 化学反应速率与限度学案
