专题9 常见的酸和碱（讲练）
1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质； 3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质； 4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。 5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
浓盐酸 浓硫酸 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
二、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）
（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；溶液由无色逐渐变为 。反应的
1
方程式： 。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。 反应的化学方程式： 。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。）
3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe的溶液是 。） （2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。 4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式： 。现象：生成 。 ②硫酸与氯化钡反应方程式： 。现象：生成 。 6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。 2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。 四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ； 2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。
3+
2
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： 。 5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。 五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。 3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。 （2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。
七、中和反应
1、定义： 。 2、实质：其实质是 和 结合生成 。
3、温馨提示：中和反应不属于四 类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。 4、应用：
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（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。 （2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。 （4）调节溶液的酸碱性 八、溶液酸碱度的表示法——pH 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈 ；
②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H的浓度越高 ； ③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH的浓度越高 。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。 3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 酸性 中性 碱性 pH值 石蕊 酚酞 -+
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题型一 酸
【经典例题】【2018江苏苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
【经典例题】【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（ ） A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4 【趁热打铁】
1、【2019广东省茂名一模】下列有关酸的说法中，正确的是（ ） A．酸的组成中一定含有氢元素 B．能够导电的溶液是酸 C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D．能与碱发生反应的物质是酸
2、【2019四川攀枝花】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫
3、【2019甘肃天水】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
稀盐酸 ↓
紫色石 蕊溶液
稀盐酸 ↓
铁片
稀盐酸 ↓
氧化铁 稀盐酸 ↓
Ca(OH)2 溶液
稀盐酸 ↓
Na2CO3 溶液
稀盐酸 ↓
AgNO3 溶液
A B C D E F
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】
实验步骤 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 取少量滤液于试管中，滴加适量 实验现象 无现象 猜想四成立 实验结论 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。 题型二 碱
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中考化学一轮复习专题09 常见的酸和碱(讲练)(原卷版)
