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“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考
2024—2024学年第二学期半期考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请选择一个最佳选项作答） ．．．．1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是 （ ）
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．霓虹灯 2.下列表达方式或说法正确的是 （ ）
A.标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和 18g 冰中所含的氢键数均为2NA B.次氯酸的电子式
+
+
C.NH4与H3O均为10电子粒子，它们互为等电子体
D.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键: 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
3.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 （ ） A．C2H6
B．H2O2
-
C．CF4 D．CO
4.下列分子中每个原子均满足8e稳定结构的是 （ ） A. CH4 B. NO2 C. N2 D. PCl5
5.氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A. 分子中四原子共直线，是非极性分子 B. NC 键的键长大于CC键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 6.短周期元素A的第一至第六电离能数据如下：I1=578KJ?mol, I2=1817KJ?mol,
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-1
-1
-1
-1
-1
I3=2745KJ?mol, I4=11575KJ?mol, I5=14830KJ?mol, I6=18376KJ?mol,以下说法正确的是 （ ）
A. A原子核外有3个未成对电子 B. A原子的最外层只有一个电子 C．元素A常见化合价为+3 D. 元素A最高价氧化物的水化物为强碱
7.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
.
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A．HCl中H—Cl键的极性和HF中H—F的极性 B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
C．1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si—O键数目 D．AlCl3晶体的熔点与MgCl2晶体的熔点 8.下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ．．．选项 客观事实 2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH1＝-368 kJ·mol在常温下能自发进行 酸性：HClO A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 10.下列关于主族元素的说法正确的是 （ ） A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C．主族元素的最高正价等于主族的序数 D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 11.有关氢键的说法不正确的是 A. 乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键 C. 氢键的作用能介于化学键与范德华力之间 D. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 12. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息， 元素代号 A B . C D E . 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 主要化合价 以下判断不正确的是 A．A、B形成的晶体均为金属晶体 B．含D元素的分子DCl2I2不是手性分子 +1 +3 0.077 0.074 +6、-2 +4、-4 -2 C．第二电离能： A 13.有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是 A. H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B. 3种含铂化合物的配位数均为6 C. 3种含铂化合物都属于共价化合物 D. 3种含铂配合物中Pt的化合价不同 14.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与S2N2互为同素异形体 15．用价层电子对互斥理论预测PO4和CS2的立体结构，两个结论都正确的是 A．正四面体形；V形 C．V形；直线形 B．正四面体形；直线形 3- D．V形；平面三角形 16.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y可能小于X，也可能大于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题包括四大题） . . 17.（8分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1）Be元素在周期表中的位置______________________。 （2）比较Be、Li、H微粒半径的大小_______________________。 （3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。 a．Be是一种轻金属，能与冷水反应 b．氧化铍具有高熔点 c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7 （4）已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO2）_________________________。 18.（12分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示： 分子式 结构简式 外观 白色结晶 粉末 熔点 溶解性 (1)氯吡苯脲的 170~172°C 易溶于水 晶体类型为____________。 2－ 2+ + + C12H10ClN3O (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。 (3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括____________。(填序号) A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 (4)氯吡苯脲易溶于水的原因是_________________________________________。 (5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。 1mol 中含有的键数目为 。 (6)已知苯环上的-OH能电离出H，(苯酚) + ，苯酚的酸性大于(邻 羟基苯甲醛)，其原因是__________________________________________。 19.（14分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答： （1）依据基态铜原子价电子层排布的原理，可用于解释下列事实的是___________。 A．Fe易被氧化为Fe B．铜丝灼烧时焰色呈绿色 . 2＋ 3＋ . C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高 （2）[Cu(NH3)4]SO4和Ni(CO)4都是重要的配合物。 ①与SO4互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。 ②NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。 ③Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。 （3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。 2－ ①基态V元素的价层电子轨道表示式______________________， ②分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为 。 ③1mol分子中含有配位键的数目是______。 20.（18分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。 （1）元素A、B、C的第一电离能大小顺序为____________________（用元素符号表示）。 （2）基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为______________。 （3）F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”） 。 （4）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。 （5）已知DE晶体的晶胞如下图所示： ①一个DE晶胞中含有 个E离子，D离子的配位数为 。 ②以D离子为中心，则离它最近的D离子有 个。 ③已知在晶体中D离子的半径为a cm，E离子的半径为b cm，它们在晶体中是紧密接触的，则离子占据整个晶体空间的百分率为 （用a，b表示）。 .
福建省六校2024-2024学年高二下学期期中联考试题化学word版有答案
