大学化学教程课后习题参考答案
P32 思考题
1.1 a)主量子数(n)决定电子在核外空间离核的远近，即电子出现概率密度大的地方离核远近。n的取值为除零以外的正整数。
b)角动量量子数(li)决定电子运动的轨道角动量，确定
原子轨道和电子云的形状。角动量量子数的取值可为正整数和零，受主量子数的影响。 c)磁量子数（mi）决定原子轨道和电子云在空间的伸 展方向，磁量子数（mi）的取值可为整数。
d)自旋量子数（si）决定电子自身固有的运动状态。自 旋量子数（si）的取值为±?。
n、li和mi的关系为：n=1,2,3,…,n; li=0,1,2,3…,n-1; mi=0, ±1, ±2,…, ±li
1.2 1)错 电子云图中黑点越密的地方代表电子出现的机会多，概率大。 2）错 。。。。。。。。。
3）错 角量子数li=0的轨道为s轨道 4）对 保里不相容原理
1.3 不相同，电子围绕原子核运动是没有轨道的，按照能量的不同，在原子核外各处的出现的概率不同。而行星围绕太阳运 动是有固定轨道的。 1.4 主量子数 4 角量子数 0 1 2
磁量子数 0 +1 0 -1 +2 +1 0 -1 -2 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 轨道符号 4s 4p 4d 轨道数
最多容纳电子数 2 6 10 总轨道数 16 总电子数 32 1 3 5
3 4f 7 14
1.5 (1)p区元素（2）Fe(3)Cu 1.6 (1)4s (2)3p (3)3d (4)3d (5)3s 能量由高到低：(1)??（2）??(3)=(4) ??(5)
1.7 元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。 习题 1.1
（1） 2s n=2 li=0,1 mi=0,±1 存在2s,2p轨道，轨道数3个 （2） 3f n=3 li=0,1,2 mi=0,±1,±2 存在3s,3p,3d轨 道，不存在3f轨道
（3）1p n=1 li=0 mi=0 故只存在1s轨道，不存在1p 轨道
（4）5d n=5 li=0,1,2,3,4 mi=0,±1,±2,±3, ±4 故 存在5s,5p,5d,5f轨道，轨道数为9个
（5）4f n=4 li=0,1,2,3 mi=0,±1,±2,±3 故存在 4s,4p,4d,4f轨道，轨道数7个
（6）3p n=3 li=0,1,2 mi=0,±1,±2 存在3s,3p,3d轨 道，轨道数为5个 1.2 （1）（3,2,2,1/2）存在
（2）（3,0，-1,1/2） 不存在，若li=0则mi=0，不可能为-1 （3）（2,2,2,2） 不存在，若n=2则li=0,1
（4）（1,0,0,0）不存在，自旋量子数（si）的取值为±? （5）（2，-1,0,1/2）不存在，li的取值为零和正整数 （6）（2,0，-2,1/2）不存在，若li=0则mi=0，不可能为-2 1.3
（1）硼1s22s3 违背保里不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，正确的为1s22s22p1
(2)氮 1s22s22px32py1 违背洪德规则，正确的为1s22s22p3 (3)铍 1s22p2 违背能量最低原理，正确的为1s22s2 1.4
周期 区 族号 20
Ca [Ar]4s10 4 Br [Ar] 3d104s24p5 5
s ⅡA p ⅦA d ⅥB 35 42
Mo [Kr]4d55s1 5 Ag [Kr]4d105s1 47
5 ds ⅠB 80
Hg [Xe]4f145d106s2 6 ds ⅡB 1.5
(1)Be＞Mg＞Ca (2)Ge>Ga>In (3)He>Ne>Ar (4)N>O>C>Be>B 1.6 得电子：O,I,S
失电子：Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se 1.7
最高氧化态 最低氧化态 cl 1s22s22p63s23p5 +7 -1 Mn [Ar]3d54s2 +7 -3
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