高三化学复习学案
晶体的类型与性质
1． 复习重点
1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；
2．影响晶体熔点和沸点的因素；
3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦
（2）晶体类型及性质比较
晶体类型 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 晶 体 的 物 理 特 性
（3）化学键与分子间作用力的比较 概念 范围 能量 性质影响
化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或某些晶体内 键能一般为：120～800 kJ·mol1 主要影响分子的化学性质 －离子晶体 阳离子和阴离子 离子键 NaCl 熔点较高、沸点高 不良 固态不导电，熔化或溶于水能导电 不良 略硬而脆 原子晶体 原子 共价键 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 熔、沸点高 不良 差 不良 高硬度 分子晶体 分子 范德华力（有的还有氢键） 冰（H2O）、干冰（CO2） 熔、沸点低 不良 差 不良 硬度较小 熔点、沸点 导热性 导电性 机械加工 性能 硬度 分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个至数十个kJ·mol1 主要影响物质的物理性质 －
（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：
（5）非极性分子和极性分子
分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。 分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。 （6）共价键与离子键之间没有绝对的界限
3．例题精讲
[例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ） A. 光气（COCl2） C. 二氟化氙
B. 六氟化硫 D. 三氟化硼
O||分析：从光气的结构式Cl?C?Cl可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A。
硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。
BF3中B原子最外层只有6个电子，可见BF3是一种“缺电子化合物”。
[例2] 下图是NaCl晶体结构的示意图：（1）若用??Na O?Cl，请将位置表示出来；（2）每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有 个。
????
分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。
答案：12
x—平面
y—平面
z—平面
[例3] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。
分析：取一结构单元，1个C原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C原子只提供y2，所以C原子与C?C键数目之比：1:4?1?1:2 2答案：1:2
[例4] 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。
分析：此题采用延伸法：
1 81棱边上的原子，被4个晶体所共用，对每一个晶体只提供
41面心上的原子，被2个晶体所共用，对每一个晶体只提供
2顶点上的原子，被8个晶体所共用，对每一个晶体只提供体心上的原子，被1个晶体所共用，对每一个晶体只提供1 据此：x:y:z?8?11:12?:1?1:3:1 84化学式为xy3z
[例5] 下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为 。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。
(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶钙离子与钛离子之间的最短距离为 。
解析：(1)这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1；所以，该化合物的化学式为CaTiO3。 (2)钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的。从上面立方晶胞进行堆积的图2和图3可以看出，在X轴或Y轴或Z轴上，与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。
(3)这是个综合性较大的习题。设这种立方晶胞的边长是b，那么，钙离子与钛离子之间
3
体中
的距离是体对角线的一半，即
。
下面求b。因为每个立方体的体积为b，而NA个这样的立方体堆积到一起就是1mol晶体，其质量为Mg，其体积为Mg/ag/cm=M/a cm。所以，NA·b=M/a cm，所以，
3
3
3
3
3
，
所以，题中所求距离为
4．实战演练
一、选择题
1.（2002年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
。
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