邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。第7讲 离子共存 离子的检验和推断
考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 几种常见离子的颜色：
离子 溶液颜色
(2)二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO3、SO3、S、CH3COO等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Fe等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3。
②“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I、SO3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型：
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba与SO4，NH4与OH，H与CH3COO等。 ②氧化还原反应：如Fe与I、S，NO3(H)与Fe等。 ③相互促进的水解反应：如Al与CO3、HCO3或AlO2等。 ④络合反应：如Fe与SCN等。
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Cu 蓝色 2＋Fe 棕黄色 3＋Fe 浅绿色 2＋MnO4 紫红色 － - 1 -
邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。
判断下列离子能否大量共存
(1)水溶液中：Al、Ca、HCO3、SO4(×) (2)水溶液中：Fe、H、ClO、Cl(×) (3)无色溶液中：Fe、Cu、NO3、Cl(×)
(4)1.0mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4(×) (5)常温下pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br(√) (6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH4、CO3、NO3(×) (7)c(K)＜c(Cl)的溶液中大量存在：K、NO3、Cl、HCO3(×)
指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na、OH、SO4、Fe________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)K、Mg、I、ClO__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含有大量Fe的溶液：Na、SCN、Cl、I_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)含有大量NO3的溶液：H、Fe、Cl、SO4______________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K、Cl、SO3、SiO3、Ca______________________________。 (6)c(H)＝0.1mol·L的溶液：Na、NH4、SO4、S2O3______________________________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu、NO3、Fe、SO4_________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al、Na、SO4___________________________。 (9)pH＝0的溶液中：Al、NH4、Ca、ClO_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe与OH反应生成沉淀 (2)I能被ClO氧化
(3)Fe与SCN发生络合反应，Fe与I发生氧化还原反应 (4)NO3在酸性条件下能氧化Fe (5)Ca与SO3、SiO3反应生成沉淀
(6)S2O3与H反应：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu、Fe与OH反应生成沉淀
(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al在碱性溶液中不能大量共存
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邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。(9)ClO与H生成弱电解质HClO
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题组一 题干中有限制条件的离子共存
1．(2017·抚州市临川区第一中学高三上学期期中)在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．K、Na、HCO3、NO3 C．K、Na、NO3、Br 答案 C
解析 A项中HCO3不能存在于碱性溶液中；B项中NH4不能存在于碱性溶液中；C项中各离子可以共存；D项中Cu有颜色且能与OH生成沉淀。
2．(2018·贵州省大方县第一中学高三月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H、Fe、Cr2O7、SO4 B．Ca、H、SO4、HCO3 C．Na、Cu、Cl、S D．Fe、K、SCN、Cl 答案 A
解析 A项，酸性条件下，Fe能被Cr2O7氧化为Fe，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H和HCO3反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu和S生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe与SCN发生络合反应而不能大量共存，错误。
判断离子能否大量共存的方法
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO3考虑生成气体和沉淀。
(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性。 (3)Fe考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 (4)Al考虑生成Al(OH)3、双水解。 (5)I考虑其还原性和AgI沉淀。
(6)NO3(H)考虑酸性及NO3在酸性条件下的强氧化性。 (7)MnO4(H)考虑颜色及强氧化性。
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B．Na、NH4、NO3、Cl D．K、Cu、Cl、SO4
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2019年高考化学一轮综合复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 离子共存 离子的检验和推断练习
