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阶段知能检测(三)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)
1．2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是( )
A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
C．我国在2 000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼
D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸
【解析】 铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D错。
【答案】 B
2．下列说法中正确的是( )
A．钠的金属性比镁强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再滴加足量NaHSO4
溶液，沉淀消失
C．将Mg、Al用导线连接在一起插入NaOH溶液中看到Al溶解，Mg上有气体产生，说明金属活泼性Al＞Mg
D．将4.6 g Na与2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应后所
＋＋
得溶液中n(Na)∶n(Al3)＝2∶1
【解析】 钠投入氯化镁溶液中，Na首先与溶液中的水发生反应生成氢气与氢氧化钠，然后氢氧化钠与MgCl2发生复分解反应，A错；向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀Al(OH)3，由于NaHSO4溶液具有强酸性可溶解Al(OH)3，故B项正确；C项中“Al溶解，Mg上有气体产生”是因为Mg不与NaOH溶液反应，Al可与NaOH
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溶液反应，而金属活泼性是：Mg＞Al，C项错；将4.6 g Na(0.2 mol)与2.7 g Al(0.1 mol)同时投入水中，Na首先与水作用转化为0.2 mol NaOH，然后发生反应：2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，可见溶液中最后不存在Al3＋，D项错。
【答案】 B 3．(2012·惠阳一中质检)某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是( )
A．混合物足量稀硫酸――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌
B．混合物足量硫酸铜溶液――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌
C．混合物足量硫酸锌溶液――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥 搅拌
空气D．混合物加强热――→冷却足量盐酸―― →过滤，洗涤，隔绝空气干燥
【解析】 要将混合物中的铁粉除去，所加的试剂必须能够和铁反应，但是不能和Cu反应。硫酸锌和铁不反应，在空气中加热时，铜粉和铁粉都能够被空气中的氧气氧化，都不符合要求。铁虽然可以和硫酸铜溶液发生置换反应，但是在铁的表面生成铜，有一部分铁被铜所包围，不容易将铁全部除去，不是最佳方法。
【答案】 A
＋－
4．已知NH4H2O，向含有等＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·
＋＋＋
物质的量的NH4、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
＋－－－
①H＋OH===H2O ②Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O ③Al3
＋－＋－
H2O ＋3OH===Al(OH)3↓ ④NH4＋OH===NH3·
先后顺序正确的是( )
A．①→②→③→④ B．①→③→②→④ C．①→③→④→② D．①→④→②→③
【解析】 结合OH－的先后顺序为H＋、Al3＋、NH＋4、Al(OH)3。【答案】 C
5．根据下列实验内容得出的结论不正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A 将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成 Na与H2O反应生成
＋
了NaOH，Na不能把Cu2置换出来 B 将Na2O2投入水中，有气体生成 该气体一定是O2
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C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有碳酸根离子 D 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色
＋＋
反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2
【解析】 Na与盐溶液反应时Na先与H2O反应，生成的NaOH再与盐反应；Na2O2与H2O反应生成O2；加入盐酸产生无色无味的
2＋
气体，也可能是HCO－与SCN－不反应，不干扰Fe3＋的检验。3；Fe
【答案】 C 6．(2012·深圳二中质检)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：
WY＋WZ ＋X―――→ →―
下列说法不正确的是( )
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D．若X是金属Na，则Z可以是Na2O2
【解析】 若W为铁，则X、Y、Z分别为Cl2、FeCl3和FeCl2，
A对；若W为NaOH，则X、Y、Z分别为CO2、NaHCO3和Na2CO3，B对；镁没有可变价，C不成立；X为Na、W为O2，Y为Na2O、Z为Na2O2，D对。
【答案】 C 7．(2012·济南模拟)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4
【解析】 本题主要考查金属化合物的主要性质。由将丁溶液滴入乙溶液中的现象可知丁、乙两种物质一定为FeSO4、NaOH(或NaOH、FeSO4)，结合丁与甲溶液的反应现象可知丁为NaOH，甲为Al2(SO4)3，乙为FeSO4，故丙为BaCl2。
【答案】 B
8．(双选)在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(通入)
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某物质仅有一种离子能反应，发生反应的先后顺序排列正确的是( )
－－－
A．在含AlO－2、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2、OH B．在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2
－－－2－
C．在含有CO23和HCO3的水溶液中滴加稀HCl：CO3、HCO3
＋＋＋＋
D．在含NH4、Al3的溶液中加入NaOH溶液：Al3、NH4
B项，【解析】 A项，加盐酸时先中和OH－然后与AlO－2反应；氧化性Br2>Fe3＋，被I－还原的先后顺序为Br2、Fe3＋。 【答案】 CD
9．(双选)向一定量的NaOH溶
液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
－－
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO24、HCO3
－－
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO24、Cl
－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3
－2－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I、SO4
【解析】 本题考查Al(OH)3沉淀量的分析和离子的共存。向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋
3＋2H2O,3AlO－===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH2＋6H2O＋Al－，与
Fe3＋、HCO－3不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，
所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3。
【答案】 BD
10．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是( )
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
【解析】 本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中
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一定没有Cu2＋和H＋，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
11．(11分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。 ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 g A晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验现象和结果回答下列问题：
(1)确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A________ ，B________ ，C________ ，D________ ，E________ 。
(2)写出下列实验步骤中的离子反应：
③_________________________________________； ⑤_________________________________________； ⑥_________________________________________。
2－
【解析】 由①可知A中含K＋，由④可知A中含SO4，由③⑤⑥
可知B为Al(OH)3，D为NaAlO2，E为AlCl3说明A中含有Al3＋，12H2O。 由⑦可知A中含结晶水，综合实验可知A为KAl(SO4)2·
12H2O Al(OH)3 BaSO4 NaAlO2 【答案】 (1)KAl(SO4)2·
AlCl3
＋
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－
Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 12．(12分)(2012·湛江吴川一中质检)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
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2013高三化学阶段知能检测(三)
