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2024-2024年九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》复习学
案 人教新课标版
第六单元复习课教案（3课时）
上课时间： 年 月 日 节次：
第一课时
教学目标：复习归纳本单元的基础知识
教学重点、难点：1、一、碳单质的物理性质和用途 2、各种碳单质相似的化学性质是。 3、木炭还原氧化铁或铜的实验
教学手段：利用多媒体教学，应用提问方式来复习基础知识。 教学过程：（教学流程）
一：1、碳元素可组成不同的单质物理、化学性质是？
1.各种碳单质物理性质有差异的原因？ 。 2.各种碳单质相似的化学性质是 课堂练习：
2、碳的化学性质： （1）常温下化学性质；
（2）可燃性（写出化学方程式） ①木炭在氧气充足情况下燃烧
②木炭在氧气不足情况下燃烧
（3）还原性（写出化学方程式） ①木炭还原氧化铜
②木炭还原氧化铁碳：在反应中 氧变成 ，发生 反应，本身被 ，是 剂，具有 性。
氧化铁：在反应中 氧变成 ，发生 反应，本身被 ，是 剂，具有 性。
课堂练习：见多媒体
第二课时：二氧化碳的制取
复习目标：1.复习实验室制取CO2的原料是?
2复习有关化学方程式? 3.收集CO2方法及原理 1、CO2的制取:
1.实验室制取CO2的原料是? 2.有关化学方程式?
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3.收集CO2方法及原理
①可燃性 ③毒性
②还原性
课堂练习：见多媒体
第三课时：CO2与CO的性质 1.通过CO2灭火可知道
CO2的化学性质： . 物理性质： . 2.CO2溶与水生成： 不稳定的酸：
3.CO2与碱溶液反应 4.氧化性: 5.大气中二氧化碳的产生途径：
①人和动植物的呼吸；
②煤.石油.天然气等燃料的燃烧； ③动植物尸体经微生物分解。 6、大气中二氧化碳的消耗途径：
①绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。 ②江河湖海溶解了大量的二氧化碳
7、怎样减少温室气体的排放?
减少使用煤、石油、天然气等化石燃烧，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。
一氧化碳性质：
1、物理性质：无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。 2、化学性质：
3、碳及其化合物间的相互转化
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C O2点燃O2点燃CuO高或温OH2H2CO3Ca(OH)2HCl
C温高CO2CO或燃温点3高2O2OFeCa(OH) H2或Cl高温CaCO3左右两端反应条件有何明显的区别1、2C + O2 = 2CO高温 加热点燃 2、C + O2 = CO2 点燃 高温 点燃 3、C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑ 4、2CO+O2＝2CO2 5、CO+ CuO＝ Cu+ CO27、CO2 + H2O ＝ H2CO3 6、C + CO2 ＝ 2CO 8、 H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O9、CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 10、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 11、CaCO3 ＝CaO+CO2↑
课堂练习：见多媒体
[作业]：完成本单元的测试卷。 教学反思：
高温工业制取二氧化碳
吸入CO后.血红蛋白不能很好地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧
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