重庆市南岸区2019-2020学年高二化学上学期期末学业质量调研抽测试题
（分数：100分 时间：60分钟）
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题
1. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
和的是A.
和
和
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确
B.
C.
D.
，若反应在恒容密闭容器中进行，
D 2. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：
下列由该反应相关图象作出的判断正确的是A B C
时仅加入催化达平衡时，仅改剂，平 变x， C. C
，则
从反应开始达平衡气体浓度变化 升高温度，平衡常数 减小 D. D
衡向正方向移动 则x为A. A
B. B
3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知
B. 已知甲烷氧化：能总和 C. 已知 后放出
的热量
的燃烧热为
，则反应物的键能总和大于生成物的键
，则将和置于一密闭容器中充分反应
D. 含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出
的热量，则该反应的热化学方程式为：
4. 常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示
曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是
A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 B. N点溶液中离子浓度大小关系为：C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D. 5. 反应
示．下列说法正确的为
之间曲线上任意一点都有
，在温度为T时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如图所
A. A、C两点的反应速率：
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. B点正逆反应速率：正
逆
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：6. 下列叙述不正确的是
A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B. 镀层破损后，白铁镀锌比马口铁镀锡更易被腐蚀 C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 7. 下列关于物质分类的正确组合是
分类 碱 组合 A B C D A. A
纯碱 NaOH 烧碱 KOH B. B
HCl NaCl C. C
CaO D. D
CO 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 8. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如
图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D. 当电路中转移
9. 下列曲线中，可以描述乙酸甲、
和一氯乙酸乙、
在水中的电离度与浓度关系的是
mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为
mg
A. B.
C. D.
10. 在一定温度下，将气体X与气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
，
一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是
2 4
7 正
9 A. 反应前4min的平均反应速率
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆C. 该温度下此反应的平衡常数
D. 其他条件不变，再充入，达平衡时X的体积分数增大
、
、
石墨、
、
干冰五种晶
11. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。
体中，含有两种作用力的是 A. 12. 能证明
B.
C.
D.
溶液中存在水解平衡
溶液红色退去
的事实是
A. 滴入酚酞溶液变红，再加入
B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C. 滴入酚酞溶液变红，在加入13. 在一密闭容器中，反应
大一倍，当达到新的平衡时，测得 A. 物质B的质量分数减小 C. 化学计量数：
溶液后产生沉淀且红色退去
达到平衡时，测得为
为
在温度不变的情况下，将容积增
下列判断中不正确的是
B. 平衡时逆反应速率减小 D. 物质C的体积分数不变
化学平衡状态的影响，得到如图
14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
所示的变化规律图中T表示温度，n表示物质的量，根据如图可得出的判断结论正确的是
A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态 B. 达到平衡时的转化率大小为：C. 若
，则正反应一定是吸热反应
D. b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近15. 下列物质反应后一定有
过量的Fe与与过量稀
价铁生成的是
加热时发生反应 反应后，再向其中加
与过量的S加热时发生反应
溶液中加少量盐酸 和A. 16. 表是
化学式 Ka A. 相同浓度
的混合物溶于盐酸中．
B.
C.
D.
时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
和HClO NaClO
的混合液中，各离子浓度的大小关系是
B. 向溶液中滴加NaOH溶液至溶液
增大
，此时：：5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，D. 等体积等物质的量浓度的二、计算题 17. 在
时，将
二氧化氮气体充入一个
与
中离子总数大小：N前后
抽空的密闭容器中，发生反应：。每隔一段时间就
对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间 0 20 40 60 80 nn n n n n 在上述条件下，从反应开始至时，用表示的平均反应速率为 。
n 填“”“”或“”n；该反应的平衡常数K的数值为 精确到。
若在相同条件下最初向该容器中充入，要达到上述平衡状态，的起始浓度是 。
上述达到平衡后的转化率为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。
达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应的平衡常数将 填“增
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