最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
2016届高三级第三次模拟化学试题
选择题（42分）
可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
7．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是 A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅 B．核电站泄漏的放射性碘-131(53I)、铯-137(13113755Cs)互称同位素
C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2 8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 ．．
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 9．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是 ．．A． 0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA C．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最 外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙 述正确的是
A．原子半径Z＞X＞Y B．最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y C．简单气态氢化物的稳定性Z＞W D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 （ Cl OH ），其原理如下图所示，下列说法正确的是 A．b为电池的正极，发生还原反应 B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极 C．a极的电极反应式为： ClOH+2e
－
－
+H+=Cl+ －
ClOHCH3COO
H+ —
OHD．当外电路中有0.2mole转移时，a极
学科网ZXXK]
Cl+
－
OHCO2
a极
质子交换膜 b极
微生物膜
区增加的H+的个数为0.2NA
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 实验目的 除去KNO3中少量A NaCl 证明CH3COOH与B HClO的酸性强弱 检验蔗糖水解产物C 具有还原性 配制1 L 1.6%的D CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） 实验方案 所选玻璃仪器 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过酒精灯、烧杯、滤 玻璃棒 相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为玻璃棒、玻璃片 0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分试管、烧杯、酒钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 精灯、滴管 5H2O溶解在975g水中 将25g CuSO4·烧杯、量筒、玻璃棒 13. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 ．．．
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
非选择题（58分）
26.（14分）硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。反应如下：
NO2浓硫酸+H2O+HNO3(浓）5060C① 长玻璃管 NO
NO2+H2O+(6%)+NO2NO2②
NO22+HNO3(浓)浓硫酸95C(93%)NO2NO2(1%)温度计 恒压滴 液漏斗 电磁 搅拌加热器
组装如右上图反应装置。有关数据列表如右下表： 制备硝基苯流程如下：
浓硝酸浓硫酸1苯3物质 苯 硝基苯 1,3-二硝基苯 混酸2三颈瓶4混合物50-60C熔点/ ℃ 5.5 5.7 89 沸点 /℃ 80 210.9 301 密度(20 ℃) 水溶性 －/g·cm3 0.88 微溶 1.205 难溶 1.57 微溶 请回答：
（1）步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________，再 ，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为 ；反应
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 温度控制在50～60 ℃的原因是 。
硝基苯的提纯步骤为：
0.1mol/L Na2CO3溶液6混合物蒸馏水5蒸馏水7粗产品1无水CaCl28粗产品2 （3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是 。 （4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液， ；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后 （填操作名称）。 （5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯 。
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
27.（15分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
1废 矾粉碎、水浸催化剂过滤V2O56H2SO4、Na2SO3滤渣1酸浸、还原、过滤2滤渣2滤液23KClO3滤液1高温焙烧(VO2)2SO4
NH4VO35NH4Cl4VO3离子交换调pH=8部分含钒物质在水中的溶解性见右表。回答下列问题： （1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为 。
物质 溶解性 VOSO4 V2O5 可溶 难溶 NH4VO3 (VO2)2SO4 难溶 易溶 （2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为 ； 请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式： VOSO4+ KClO3+ ==3(VO2)2SO4 +KCl+ 3H2SO4。
（3）步骤⑤沉钒率的高低除受 溶液pH影响外，还需要控制氯化 铵系数(NH4Cl加入质量与料液中 V2O5的质量比)和温度。根据右图 判断沉矾最佳控制氯化铵系数和 温度分别为 、 ；从平 衡移动角度解释沉矾过程中控制
n(NH4+):n(VO3-)＞1:1,原因是 ，以保证VO3-沉淀完全。 （4）步骤⑥反应的化学方程式为 。 （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为： VO2+＋V2+＋2H+
放电充电98100908070605029490354加NH4Cl系数865060708090100沉淀温度/ CVO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为 ；
若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为 （写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF ，
电流利用效率?负载利用电量?100%电池输出电量部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 z为每摩尔物质得失电子数、 ） 法拉弟常数F=96500C/mol，。28．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 已知： CO(g)+H2O(g)
C(s)+2H2(g) 2CO(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol1 CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol1 C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol
－1 －－
则CO与H2反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。 （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为 。 （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理 为：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭
－1
100908070P1P2容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L的CH4与
CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转 化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强 P1 P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在 Y点：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）； 写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式 K= （不必计算出结果）。
(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂， 可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的
xy1100605007501000125015001750温度/ C（图1）
40200202751000100250（图2）
0300400反应温度/ C生成速率如图2所示。在275~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条） 。 ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc的水解方程式为Ac-+H2O 水的离子积KW表示）。 [选做题]
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个?键；
H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根
OH-+ HAc，水解常数用Kh表示，则Kh= （用Ka和
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 (CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。
（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为?g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含?、NA的代数式表示)。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
CH3双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为： OCCOOCH2）2CH2该物质合成线路如下图所示：
（CH3烃AHBr/过氧化物BC连续氧化DBr2红磷EONaFH2OHH双安妥明(C G23H4O)催化剂I 已知：I．RCH Br2苯酚钠2COOH红磷RCHCOOHOCHCOOH
BrRII．RCH
CH2HBr/过氧化物RCH2CH2Br III．已知：A的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H2发生加成反应；I的结构具有对称性。试回答下列问题： （1）双安妥明的分子式为___________________。
（2）A的结构简式为_____________；F的结构简式为 ______________。
（3）反应B→C的反应条件是__________， G→H的反应类型是 ______________。 （4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。 （5）符合下列3个条件的F的同分异构体有________种：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中F有五种不同环境氢原子的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线，请设计由 N （ N 与苯环性质相似）与 Br 合成
NONaO的路线： 。
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[精品试卷]高三第三次模拟化学试题（定稿）（复习必备）
