--------电解池知识点
金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
A．②③④ B．①②③④ C．①②④ D．①③④⑤ 2.下列过程中，需要通电后才能进行的是（ ） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
3、用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的pH为( )
A、13 B、12 C、8 D、1
4．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
5．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解 ，Z上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强 于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．XYZM B．XZYM C．MZXY D．XZMY
6、用惰性电极电解下列溶液，电解结束后，向剩余电解液中加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A、CuCl2[CuSO4] B、AgNO3[Ag2O] C、NaCl[HCl] D、CuSO4[Cu(OH)2] 7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是( ) A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变 8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是 ( )
A．8g B．16g C．32g D．64g
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池长时间保持稳定的电压。总反应为：3Zn
＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e?＋2OH? ＝Zn(OH)2
?＋4HO B．充电时阳极反应为：Fe?OH?3－3e?＋5OH? ＝FeO224C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
10．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近
液呈蓝色。下列说法中不正确的是 （ ）
A．x是正极，y是负极 B．x是负极，y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强
＋－
11.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋2e＝Cu b极：
＋
＝Fe2 则下列说法不正确的是（ ）
A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
6
溶
Fe－2e
－
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12.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增
加，b极
板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 ( )
a极板 b极板 x电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 13.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（ ） A.只有Cl2 B.只有O2 C.既有Cl2又有O2 D.只有H2
14.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
15．请你设计出一个装置，在该装置内金属铜能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，即：Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2↑要求：画出示意图，注明有关部件的名称，同时写出相关的反应式。
16.铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
（1）蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判断正负极： ①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒_______________________。 ②硫酸铜溶液，两根铜导线__________________________________。
（2）假如采用第②种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假如不考虑实验误差，前者质量将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；后者将______填（“增加”、“减少”或“不变”）。假使两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗H2SO4_______mol。 （3）铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重新充电，铅蓄电池充电时，阴极反应式为__________________________。
17.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。以下说法正确的是( )。
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3
溶液
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
补1、在50 mL 0.2 mol·L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：（1）若两极均
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为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_____________。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应
＋
式是_____________________。（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.4mol电子通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是____________________。 补2．按下图装置进行实验，并回答下列问题 ⑴判断装置的名称：A池为_______B池为___________ C1 C2 Zn Cu ⑵锌极为__________极，电极反应式为B A _________________________ 铜极为__________极，电极反应式__________________ KCl酚酞溶液 CuSO4溶液 石墨棒C1为______极，电极反应式为________________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为___________________ ⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。 补3.某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是 ( ) A. 阴极只析出氢气
补4、用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在表面皿上，滤纸两端用电极与直流电源相接，过一会发现其中一根导线连接的电极所接触的滤纸附近出现红色。简述出现红色的原因并指出该导线是直流电源的哪一极？
补5、下列叙述正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、①③⑤ D、②④
－—
补5．采用惰性电极从H+、Cu2+、OH-、NO3-、SO42、Cl-、Ba2+、Ag+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。
（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ；
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。
补6.有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为
A、4：1 B、1：1 C、4：3 D、3：4
B. 阳极先析出氯气后析出氧气
D. 电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为7
C. 电解最后阶段为电解水
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参考答案
1. B 2. A 3. C 4. A 5. B 6. D 7. B 8. A 9. C 10. D 11. C 12. D 13. C
14. （1）HCl CuCl2 （2）H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 （3）NaCl CuSO4 15. （1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O
电解 2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深
选择题D.B.A.A.B\\BC.C.B.C.A\\D.A.C
14、（1）①2H+2e=H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl2e=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 （2）①纯铜 Cu+2e=Cu ②粗铜 Cu—2e=Cu
2+
--2+
—
-+
-
16.（1）①先将碳棒上的铜线分别与蓄电池两极相连，然后将碳棒上有红色物质析出的所连的为负极。 ②将铜丝与蓄电池两极相连后，插入CuSO4溶液中，经一段时间后，铜导线变粗的所连为负极。 （2）不变 不变 0.005mol（3）PbSO4+2e=Pb+SO4
2-
17解析：由F极附近显红色知其为阴极，则电源B极是负极，从而知C、D、E、F电极的单质分别是：O2、Cu、Cl2、H2，其物质的量之比为1∶2∶2∶2；欲用(丙)装置给铜镀银，阳极G应该是Ag；装置(丁)中Y极是阴极，若附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
答案：D
-2+2+-2+-补充题：.1.(1)不变 (2) Zn—2e=Zn (3) 12.99克 Cu+2e=Cu Zn+2e=Zn
-2+ 2+-—-2.答案：（1）原电池，电解池 （2）负极Zn—2e=Zn 正极Cu+2e=Cu 阳极2Cl2e=Cl2↑放出气体，
溶液变红（3）变小 0.65 增加 0.01克 3.D
4.答案：出现红色的那一极为电源负极 因为阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，浓度OH-大于H+呈碱性 5.B 6.C
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电解池知识点及对应练习 附答案
