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2024版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3
节铁铜及其化合物学案
考试说明
1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。
2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
命题规律
铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还 原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
考点1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合
态形式存在。
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀
能力。
2．铁的化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价
等了半日，不见把面来。李逵却见都搬入里面去了，心中已有五分焦躁。只见过卖却搬一个热面，放在合坐老人面前。那老人也不谦让，拿起面来便吃。What do you think of the 3D film Titanic last night?
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和＋3价。
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃：3Fe＋2O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固
体。
②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，现象：生成棕黄色的烟。
③与S的反应：Fe＋SFeS，现象：生成黑色固体。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物 2．铁的氢氧化物 三、铁盐和亚铁盐
1．铁盐 (1)氧化性
①与单质铜、铁反应
离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋
Fe===3Fe2＋。 ②与KI溶液反应
离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。离子方程
等了半日，不见把面来。李逵却见都搬入里面去了，心中已有五分焦躁。只见过卖却搬一个热面，放在合坐老人面前。那老人也不谦让，拿起面来便吃。What do you think of the 3D film Titanic last night?
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2024版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物学案
