第25讲 镁铝及其重要的化合物
要点精讲
一、镁和铝的物理性质
1、人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占 ，在元素周期表中，金属元素位于每个周期 ，在常温下，除 是液体外，其余金属都是固体。 2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中 和 的传热导电性能最好。
3、镁和铝位于周期表的 周期， 族和 族，其结构特点是 。 二、镁和铝的化学性质（填写化学方程式） 与非金属反应如氧气 与水反应 与盐酸反应 与强碱溶液反应 与某些氧化物反应 镁 铝 三、铝的重要的化合物 1、氧化铝 色难 ，可做 材料，是典型的 。 Al2O3与强酸的反应的离子方程式 Al2O3与强碱溶液反应的离子方程式
（2）氢氧化铝[Al(OH)3]： 色 状物，是典型 。 氢氧化铝的电离方程式
当向[Al(OH)3]中加入强酸时，平衡向 。 当向[Al(OH)3]中加入强碱时，平衡向 。
实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是 。
2、氧化物性质的比较 物理性质 氧化物类型 与水反应 与酸反应 与碱反应 物质类型 与强酸反应 与强碱反应
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氧化镁 氢氧化镁 中强碱 氧化铝 3、氢氧化物性质的比较 氢氧化铝 两性氢氧化物
-4、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al3+、AlO2、Al(OH)3相互之间的三角关系。
3+
① Al
② ③
Al(OH)3 ⑤ ④
⑥ -AlO2
写出有关离子方程式：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 典例解析
例1：将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ）
A．②< ①< ③< ④ B. ④= ①= ②= ③ C. ③< ②< ①< ④ D. ③< ①< ②< ④ 答案：C 例2：（ 福建）向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标况下的体积为5.6L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+，Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为多少？
答案：13.6g 当堂反馈
用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。 1、Al3+与弱碱反应：
n[Al(OH)3] 在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。 实验现象： 离子方程式： 0 n(NH3·H2O)
2、Al3+与强碱反应：
（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。
n[Al(OH)3] 实验现象： 离子方程式： 0 n(NaOH)
（2）向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。 实验现象： n[Al(OH)3] 第2页 共7页
0 n(Al3+)
离子方程式：
（3）在含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。
n[Al(OH)3] 实验现象： 离子方程式： 0 n(NaOH) 3、AlO2-与弱酸反应
n[Al(OH)3] 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量： 实验现象： 离子方程式： 0 n(CO2)
4、AlO2-与强酸反应 n[Al(OH)3] （1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量： 实验现象： 离子方程式：
0 n(H+) n[Al(OH)3] （2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量： 实验现象： 离子方程式：
0 n(AlO2-)
（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量： n[Al(OH)3] 实验现象： 离子方程式：
0 n(H+)
5、AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液 沉淀（mol） 实验现象： 离子方程式：
0 n(NaOH)
6、向含等物质的量的Al3+、Mg2+的溶液中先加入NaOH，再加稀盐酸 实验现象： 离子方程式： 沉淀（mol）
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0 n(H+或OH-)
高考化学第一轮复习讲与练十九：镁铝极其重要的化合物
