7．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素 8．下列关于物质分类正确的是 A．油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子 B．氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质 C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物
D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物 9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A．NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g
B．0.1 mol·L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NA
D．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L 10．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．不能与饱和Na2CO3溶液反应 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应
11．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是 A．d为锌块，铁片不易被腐蚀
B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋2e==H2↑ C．d为石墨，铁片腐蚀加快
D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e==4OH
12.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
－
－
＋
－
－1
① ② ③ ④ A．用①所示的操作可检查装置的气密性 B．用②所示的装置制取少量的NO C．用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等 D．用④所示装置制取Fe(OH)2
13．某溶液中含有的离子可能是K、Ba、Al、Mg、AlO2、CO3、SiO3、Cl中的几种，
现进行如下实验：
①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g； 下列说法中正确的是 A．该溶液中可能含有Cl
B．该溶液中一定含有K、AlO2、CO3、Cl C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸
D．该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片) 26（15分）
水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】
＋
＋
－
2－
－
－
－1
＋
2＋
3＋
2＋
－
2－
2－
－
△
实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略错误！未找到引用源。 已知：3NaClO=====2NaCl+NaClO3
（1）请写出肼的电子式 。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______错误！未找到引用源。 。
（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是 。
【制取水合肼】 实验装置如图乙所示。
（4）仪器B的名称为 ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式 。
（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是 。 【测定肼的含量】
称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L的I2溶液滴定。
已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O 错误！未找到引用源。滴定终点时的现象
为 。
错误！未找到引用源。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。 27（14分）
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工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 Se TeO2 熔点 221℃ 733℃ 沸点 685℃ 1260℃ 水溶性 难溶于水 微溶于水 （1）Se在周期表中的位置为 。
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为 。
（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是 。
（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说
明 。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7) 28（14分）
近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol
-1
②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol
-1
-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol 则CH4(g)＋2NO2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol；该反应在
-1
（高温，低温，任何温度）下可自发进行
（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 到平衡状态的是： 。
A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
C. ?(SO2):?(O2):?(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化 （3）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。
2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率?0(正)与A点的逆反应速率?A(逆)的大小关系为?0(正)_____?A(逆) (填“>\“ = ”)。
③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。 35（15分）
[化学---选修三：物质结构]A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态
【全国百强校】重庆市第一中学2019届高三上学期期中考试理科综合化学试题 Word版含答案
