方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液溶液。
Na2SO3
（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化： CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s)方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108．若氨
﹣
﹣
﹣
Ca2+(aq) +2OH(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH
﹣
再生的原理 。
水的浓度为2.0mol?L1，溶液中的c(OH) = mol?L1．将SO2通入该氨水中，
﹣
﹣
﹣
当c(OH)降至1.0×107 mol?L
﹣
﹣
﹣1
时，溶液中的c(SO32) /c(HSO3) = 。
﹣
﹣
【考点】 二氧化硫的污染及治理； 弱电解质在水溶液中的电离平衡； \三废\处理与环境保护。菁优网版权所有
【专题】 化学平衡专题； 元素及其化合物。
7．（14分）（2017?新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）． （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合
8．（12分）（2017?北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。 ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g?mol1)含量的方法如下：取a g
﹣
尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol?L1H2SO4溶液吸
﹣
收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol?L1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分
﹣
数是 。 （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．
①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。 【考点】 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； \三废\处理与环境保护。菁优网版权所有
【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。
Ⅳ—富集在海水中的元素——氯（卤素）
1．(2017?北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 【专题】 氧化还原反应专题
2．（6分）（2017?天津-4）以下实验设计能达到实验目的是
A． B． C． D． A．A 实验目的 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 制备无水AlCl3 重结晶提纯苯甲酸 鉴别NaBr和KI溶液 B．B C．C D．D 实验设计 将固体加热至恒重 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的
分离与提纯；卤素单质间的置换反应。 【专题】 物质的分离提纯和鉴别
3．（2017?江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；
【专题】 物质的性质和变化专题。
4．（2017?江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 B C D A．A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 B．B C．C D．D 溶液中含 Br2 实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；蔗糖未水解 【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题
5．（13分）（2017?北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 沸点/℃ 熔点/℃ 在TiCl4中的溶解性 （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ?mol1
﹣
SiCl4 58 ﹣69 互溶 TiCl4 136 25 ﹣ AlCl3 181（升华） 193 微溶 FeCl3 316 304 MgCl2 1412 714 难溶 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ?mol1
﹣
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程
式：
。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H 0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：
。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是 ，T2应控制在 。
【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 【专题】 无机实验综合
7．（15分）（2017?江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?Ag(NH3)2++Cl+2H2O
﹣
③常温时 N2H4?H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+： 4Ag(NH3)2++N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为
。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是
。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
2017年高考化学真题分类汇编（13个专题）及5套高考试卷非金属及其化合物
