2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题
1.（2019·乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； （2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 解：（1）0.2
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56 127 2 x y 0.2g
56x? 解得： x?5.6g 20.2g127y? 解得：y?12.7g 20.2g（2）铁合金中碳的质量分数=
5.8g?5.6g?100%?3.4%
5.8g（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数 =
12.7g?100%?12.7%
5.6g?94.6g?0.2g答：样品中碳的质量分数为3.4%，反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
2．（2019·自贡市）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为______g。
(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (此问必须要有计算过程)
解： (1). 质量和化学性质 (2). 16g
(3)设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
68x= 321.6g解得 x=3.4g
.过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
3.4g?100%=10% 34g答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
3.（2019·济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______； （2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
解：第一次产生的沉淀未充分干燥 4.66
根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。 五次测定结果的平均值是设未知稀硫酸的质量分数为x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 98 233 10gx 4.66g
=4.66；
=x=19.60%
4．（2019·安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下： NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5×100%=26.2% （2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
x=5.85t
答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
5.（2019·德州市）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾? 解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 16g
316x?3216g
x=158g 答：至少需要158g高锰酸钾。
6. （2019·南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式） (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。 解：(1) Na2SO4 ；
(2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 x 9.8g 80/98=x/9.8g x=8g
根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
8g?100%?40% 20g答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。
7.（2019·重庆市）高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:
[已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 解:(1)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素； (2)NaOH的质量为x
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