2024年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
R1COOCH2 R1COO R’ CH2OH 催化剂 R2COOCH＋ 3R’OH R2COO R’＋ CHOH 加热 R3COOCH2 R3COO R’ CH2OH
动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C。 8. 下列叙述中，错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
赏析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。选择D 9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
－1
A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
一
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
赏析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，1
共有1No×=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol
2的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。 10.能正确表示下列反应的离子方程式是
3+
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2↑
2++
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na
2-+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
3+2+
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg 赏析：考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成
2＋
Fe；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH
－＋
再与硫酸铜反应；C项，是HCO3与H反应；选择D。
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之
间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的 是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
－－
C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
－＋
赏析：考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e===Na;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e=Ni+2Cl；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误，选择B。
12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+
－
－
3O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2 △H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g)
△H3
△H4
则△H4的正确表达式为 A.△H4=
3（△H1+△H2-3△H3） 2B.△H4=
3（3△H3-△H1-△H2） 23（△H1-△H2-3△H3） 2C.△H4=
3（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= 2 赏析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—33
×方程式2）×；所以，选择A。
213.室温时，M(OH)2(s) 于
A.1g()
M(aq)+2OH(aq) Ksp=a; c(M)=b mol·L时，溶液的pH等
2+
-2+
-1
12ba
C.14+1g()
12abab1b D.14+ 1g()
2a
B.1g()
2+
2
-2
-
12 赏析：考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M)·C(OH)= a ；C(OH)=a/b，经过计算，选择C。
26.（15）
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
Na2Cr2O7
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
H2SO4加热
反应物和产物的相关数据列表如下： 正丁醇 正丁醛 沸点/。c 11.72 75.7 密度/(g·cm) 0.8109 0.8017 -3水中溶解性 微溶 微溶 实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由
。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法
是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、 分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，
以避免加热时继续反应而降低产率。 （3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
-3
（5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm，比水轻，水层在下层。
（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时
分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。 72
（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：
74
2.0
×100%=51.3%。 3.9
参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。 （2）防止液体暴沸；冷却后补加； （3）分液漏斗；冷凝管。 （4）c （5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。 （7）51%
27.（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
Zn 稀H2SO4 调PH约为5 过滤 工业ZnO 浸出液 滤液 ① 适量高锰酸钾溶液② ③
煅烧 过滤 Na2CO3 过滤 滤液 滤饼 ZnO ⑤ ④
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为
；
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ； (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。
赏析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
2＋2＋2＋2＋
（1）除去的杂质离子是Fe和Mn；Fe以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn以MnO2的形式沉淀
下来；反应离子方程式为：
－2＋＋
MnO4＋3Fe＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H; 2＋－＋
3Mn＋2MnO4＋2H2O===5MnO2↓＋4H;
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
（2）Zn＋Ni===Zn＋Ni是置换反应；还有Ni。
2－2－2－
（3）洗涤主要是除去SO4和CO3离子。检验洗净应该检验SO4离子。取最后一次洗涤液少
量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 参考答案：
2＋2＋
（1）Fe和Mn；
－2＋＋
MnO4＋3Fe＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H; 2＋－＋
3Mn＋2MnO4＋2H2O===5MnO2↓＋4H;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe和Mn； （2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤
干净。 （4）1
28.（14号）
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
－1
A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 9.53 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 2＋
2＋
2＋2＋
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h C（A）/（mol·L） -10 0.10 4 a 8 0.026 16 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论
是 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1
赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。
（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正
向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,
根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.10pOp9.53
= α(A)=( －1)×100%；α(A)=（－1）×100%=94.1%
0.10+0.10α(A)ppo4.91 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.0941 K==1.5
0.0059
2
2024年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)
