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第16章 氧族元素
16-1 写出下列物质的化学式。
（1）方铅矿； （2）朱砂； （3）闪锌矿； （4）黄铜矿； （5）黄铁矿； （6）芒硝； （7）海波； （8）保险粉 解：
（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O
16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7； （2）H2SO5； （3）K2S2O8； （4）Na2S2O3·5H2O； （5）Na2S2O4； （6）Na2SO3； （7）Na2S4O6； （8）Na2SO4·10H2O 解：
（1）焦硫酸钾 （2）过一硫酸 （3）过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波） （5）连二亚硫酸钠
（6）亚硫酸钠 （7）连四硫酸钠 （8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）
16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------
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（3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解：
（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O （3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ （4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O
（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl （10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl
16-4 完成下列各反应的化学方程式。
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（1）Na2O2与过量冷水作用； （2）几滴热水滴在Na2O2固体上； （3）电解硫酸和硫酸铵的混合溶液；
（4）将难溶于水和酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐； （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液； （6）将SeO2溶于水，然后通SO2Q气体； （7）用盐酸酸化硫化铵溶液；
（8）向硫代硫酸钠溶液中滴加少量 硝酸银溶液； （9）向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液； （10）在中等酸度的钛（IV）盐溶液中加入H2O2。 解：
（1）Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2 （2）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ （3）2HSO4- ??? S2O82-+H2
（4）Al2O3+3K2S2O7 ??? Al2(SO4)3+3K2SO4 （5）NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2 （6）2SO2+H2SeO3+H2O === 2H2SO4+Se↓ （7）2HCl+(NH4)2SX === H2S↑+(X-1)S↓+2NH4Cl （8）Ag++2S2O32- === Ag(S2O3)23- （9）2Ag++S2O32- === Ag2S2O3↓ (白) Ag2S2O3+H2O ===Ag2S↓(黑)+2H++SO42- （10）TiO2++H2O2 === Ti(O2)2++H2O
共熔电解 _
16-5 用方向反应方程式表明物质的转化：
K2SO4 K2S2O8 H2O2
FeS2 SO2 Na2S2O4 NaHSO3 Na2S2O3
解：4FeS2+11O2 ??? 2Fe2O3+8SO2 2SO2(g)+O2(g) ??? 2SO3
723KV2O5? 2KOH+SO3 ===K2SO4+H2O K2SO4+H2SO === 2KHSO4 2KHSO4 ??? K2S2O8+H2↑
K2S2O8+2H2O ??? 2KHSO4+H2O2
2SO2(过量)+Na2CO3+H2O === 2NaHSO3+CO2↑ 2NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2 NaHSO3+NaOH === Na2SO3+H2O Na2SO3+S === Na2S2O3
16-6 按如下要求，制备H2S，SO2和SO3，写出相关化学反应方程式。 （1）化合物中S的氧化数不变的反应；
H2SO4电解 _
（2）化合物中S的氧化数变化的反应。 解：
（1）S的氧化数不变的反应：
H2S 用金属硫化物与非氧化性的稀酸反应，例如
FeS+2HCl（稀）=== FeCl2 + H2S↑
SO2 用Na2SO3与稀盐酸反应：
Na2SO3+2HCl === 2NaCl + SO2↑+ H2O
SO3 用加热分解硫酸盐的方法：
CaSO4???CaO+ SO3↑
（2）化合物中S的氧化数变化的反应： H2S 用 NaI 与浓H2SO4反应：
8NaI + 9H2SO4(浓) === 4I2+8NaHSO4 + H2S↑+ 4H2O
SO2 ①金属单质与浓硫酸反应：
Zn + 2H2SO4(浓) === ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O
②单质S 或硫化物矿在空气中燃烧：
S+O2===SO2
4Fe2S+11O2===Fe2O3+8SO2
SO3 以V2O5为催化剂用SO2与O2：
?V2O52SO2+O2???2SO3
?
16-7 用化学反应方程式表示下列制备过程。
无机化学第十六章氧族元素知识题
