非金属及其化合物
【2024年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（ ） A．酸雨 【答案】A
【2024年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（ ） A．见光易分解 【答案】A
【2024年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ） A．SO2 和H2S 【答案】B
【2024年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是（ ）
A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子 C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子 【答案】C
【2024年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（ ） A．溴水 【答案】D
【2024年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A. 氨易溶于水 C. 氨水显碱性 【答案】D
【2024年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（ ） A．4NH3+5O2
4NO+6H2O
B. 氨能与水反应 D. 氨易液化
B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液
B.Cl2和CO2
B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾
B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色
C. H2和F2
D. NH3和HCl
B．2NO+O2?2NO2 C．2N2+3H2 D．N2+O2【答案】C
2NH3 2NO
【2024年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I. 碘含量的测定
②浸泡干海带①灼烧海带灰 20.00g海带灰悬浊液③过滤④转移 含I的溶液-定容仪器含I-的海带 浸取原液 500mL
30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。 31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和IO3完全反应
（5I+IO3 + 6H = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O3 = 2I+S4O6 ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。 （2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。 II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
步骤 a步骤 b 苯萃取步骤 c氢氧化钠溶液水层油层步骤 d硫酸酸化I2及含饱和I2 的水溶液步骤 e粗碘2---+
-3
2--
-海带浸取原液适量HO22酸性溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液
33. 补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 __ H2O2 + __ I+ _______ = __ I2 + _______
34. 步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。 35. 步骤e的操作是_______________。 【答案】（三）30. 坩埚 31. 500mL容量瓶
32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053 33. H2O2+2I+2H→I2+2H2O，电子转移方向和数目略 34. 上；无 35. 过滤
【2024年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ） A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气 C．接触室控制温度约450 ℃ D．使用高压
-+-
【答案】D
【2024年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（ ）
A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥 【答案】C
【2024年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列 对操作步骤描述错误的是（ ）
A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气 C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取 【答案】D
【2024年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
【答案】B
【2024年上海闵行区二模】(二) （本题共15分） 氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反 应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行 检查，出现的现象是___________________________________。
联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
现象 蔗糖变黑 有刺激性气味 固体体积膨胀 烧杯壁发烫 解释 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强酸性 生成大量气体 反应放热
29．a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填＞、＜或＝)； 用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。 30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。 【答案】 (二)(本题共15分) 26．(4分) 4NH3+6NO
5N2+6H2O； 2：3
+
-7
27．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟
28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)
29．(4分) ＜ (2分)；NH4水解结合水电离出的OH，使水的电离平衡H2Oc(H)＞c(OH)，所以溶液呈酸性。
30．(2分) c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)
【2024年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（ ）
A B C D 【答案】C
【2024年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（ ） A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4 【答案】B
【2024年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ） A．SO2 【答案】A
【2024年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ） A．Na2O2和H2O
B．Al和NaOH溶液 D．铜片和浓硫酸共热
B．SO3
C．HI
D．H2S
溶液 现象 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2是酸性氧化物 +
-+
-+
-+
-
H+OH向正方向移动，溶液中
+-
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 加有酚酞的NaOH溶液 产生黄色沉淀 紫红色溶液褪色 褪色 C．食盐和浓硫酸共热 【答案】A
【2024年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH 【答案】A
【2024年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红 溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）
选项 X Y
【答案】B
【2024年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）
A SO2 NaOH 溶液 B Cl2 饱和NaHCO3 溶液
C HCl 饱和NaCl 溶液 D Cl2 Na2SO3 溶液 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生
△反应Ca(ClO)2???CaCl2 + O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
30．B中发生反应的离子方程式为 。
31．请写出实验室检验氯气的方法： 。
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