2019高考化学电池化学电源专题练习（带答
案）
化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置。以下是电池化学电源专题练习，希望考生认真练习。 1.(2019北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()
A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 解析：选D 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。 2.某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是()
A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
解析：选B 氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂(Fe3+)存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。 3.(2019兰州模拟)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是() 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
第1页/共9页
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
解析：选D A、MnO2的作用是氧化剂，错误；B、Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，错误；C、粗铜含杂质，溶解的铜小于析出的铜，Cu2+浓度减小；D、负极ZnZn2+ 氧化反应，做还原剂；正极Ag2O-Ag 还原反应，Ag2O是氧化剂，正确。
4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：
Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。总反应式为：Ag2O+Zn===2Ag+ZnO，下列说法正确的是() A.Zn为正极，Ag2O为负极 B.Zn为负极，Ag2O为正极
C.原电池工作时，正极区溶液pH值减小 D.原电池工作时，负极区溶液pH值增大
解析：选B 从电极反应式可以看出：Zn失电子为负极，且该区消耗OH-溶液pH值减小；Ag2O得电子为正极，且该区产生OH-溶液pH值增大。
第2页/共9页
5.控制适合的条件，将反应Fe3++Ag??Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()
A.在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 B.盐桥中的K+移向乙烧杯
C.一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D.电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
解析：选D 由题给电池反应可知，银作负极，石墨作正极，在外电路中，电子从银电极流向石墨电极，A错误；盐桥中的K+移向甲烧杯，B错误；一段时间后，电流计指针将居中，C错误。
6.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为( ) A.acd B.abd C.adb D.bca
解析：选C 依据金属的活泼性相对强弱的判断及原电池的正、负极的判断可知：a、b相连， a为负极，则ac、d相连，
第3页/共9页
高考化学电池化学电源专题练习(带答案)
