河北省石家庄市第二中学、唐山市第一中学等2019-2020学年高一化
学上学期联考试题
(满分100分，测试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137 Mg24 Al27 Fe56 Zn65
第I卷(选择题，共46分)
一、选择题(本题共23小题，每小题2分，共46分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1.下列关于实验安全的说法正确的是
A.开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 B.蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识
2.在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电离时产生的阴离子只有OH的电解质是碱 C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质 3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.KMnO4→O2 B.Cl→Cl2 C.Fe→Fe D.H2SO4→CuSO4 4.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是 A.NH4、Mg、SO4、Cl B.Na、H、SO3、Cl
＋
2＋
2－
－
＋
2＋
－
＋
2＋
2－
－
＋
＋
2－
－
－
3＋
2＋
－
C.Na、Cu、SO4、OH D.Na、Ca、Cl、CO3 5.下列组合正确的是
2－
- 1 -
6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中
A.作还原剂 B.被还原 C.发生还原反应 D.是还原产物 7.下列各组物质混合后，有气体生成，最终无沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②金属镁投入到盐酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金属铝投入NaOH溶液中 A.①② B.②④ C.③④ D.①③④
8.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1NA C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体
9.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是 A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜 10.下列离子方程式书写正确的是
①三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe＋Fe＝2Fe ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＝H2O＋CO2↑＋Mg
③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ ④Fe与H2O2(酸性)：2Fe＋H2O2＋2H＝2Fe＋2H2O
- 2 -
2＋
2＋
＋
3＋
2＋
－
＋
2＋
3＋
2＋
⑤钠与CuSO4溶液：2Na＋Cu＝2Na＋Cu
⑥碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2O A.①③④⑥ B.②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤ 11.下列说法错误的是
A.钠露置在空气中最后所得产物为Na2CO3
B.镁在空气中可形成一薄层致密的氧化膜，故镁不需要进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A.6.02×10个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H B.在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子 C.12 g C中所含碳原子数即为NA
D.0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L
13.镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
－1
12
22
＋
2＋
－
－
2＋＋
A.二者物质的量之比为3：2 B.二者质量之比为2：3
C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等 D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3
14.下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 A.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D.C＋H2O＝CO＋H2
15.下图配制450mL1.00 mol·L NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是
－1
- 3 -
A.图①中应称得NaOH 18.0 g
B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
16.量取8.0mL 5.0 mol?L H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是
－1
A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 mol?L B.加入Fe的质量至少有0.56 g C.反应过程中铁粉过量
D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA
17.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子 B.HF是氧化产物
C.O2F2既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl＋NO＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
19.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由N、C、O三种原子构成的一氧化氮和一氧
- 4 -
14
13
18
2＋
－
2＋
－
－
2＋
－
2＋
－1
化碳，两容器含有的
A.分子数和气体物质的量均不同 B.分子数和质量均相同 C.分子数、原子数均相同 D.质子数和电子数均相同
20.某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4、SO4、Fe、Na、R，它们的物质的量之比为n(MnO4
－
－
2－
3＋
＋
)：n(SO4)：n(Fe)：n(Na)：n(R)＝2：2：1：1：1，则R可能
2＋
2＋
2－
＋
2－3＋＋
A.Mg B.Fe C.CO3 D.K
21.某离子反应涉及H2O、Cr2O7、NO2、H、NO3、Cr六种微粒，已知反应过程中NO2浓度变化如图所示，下列说法不正确的是
2－
－
＋
－
3＋
－
A.随着反应的进行，溶液中的H浓度减小 B.反应的氧化剂是NO3 C.消耗1 mol氧化剂，转移电子6NA D.氧化性：Cr2O7>NO3
22.将0.1 mol NaOH和0.05 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加0.5 mol/L稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成CO2的体积(标准状况)的关系的是
2－
－
＋
－
23.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.(b－a)/V mol/L B.(2b－a)/V mol/L C.2(b－a)/V mol/L D.2(2b－a)/V mol/L
第II卷(非选择题，共54分)
二、非选择题(本大题共包括4小题)
24.(16分)100mL某溶液中可能含有Na、NH4、Mg、Ba、CO3、SO4、Cl中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；(铵盐与碱共热可产生氨气)
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＋
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河北省石家庄市第二中学唐山市第一中学等2019 - 2020学年高一化学上学期联考试题
