第二章 第三节 第2课时
1.(2012·重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)x(g)+3y(g)
2c(g) ΔH1<0 ; 2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( ) A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
解析:假定前者为反应Ⅰ,后者为反应Ⅱ。反应Ⅰ与反应Ⅱ为相关反应,一个反应平衡的移动会对另一个反应产生影响。等压时充入惰性气体,反应Ⅱ逆向移动,使体系温度升高,而升温使反应Ⅰ平衡逆向移动,n(c)减小,故A错;等压时通入z气体,c(z)增大,而容器体积增大使得c(x)、c(y)减小,二者均使平衡逆向移动,而逆反应为放热反应,故反应器中温度升高,B正确;等容时通入惰性气体,各组分浓度均保持不变,故反应速率不变,C正确;等容时通入z气体,c(z)增大, 反应Ⅱ平衡逆向移动,n(y)增大,c(y)增大,故D正确。
答案:A
2.(2011·北京检测)如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深。(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )
A.2NO2
N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大
答案:A 3.
有可逆反应A+B
2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度
关系如图所示,那么( )
A.反应在T3时达到平衡 B.此反应为吸热反应
C.由T1向T2变化时,v(正)
解析:由图可知,由0到T3段是建立平衡的过程,且v(正)>v(逆),C错;T3达平衡状态,A项正确;由T3→T4变化,是升温使平衡逆向移动,故正反应为放热反应,C错、D错。
答案:A
4.在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应:H2(g)+I2(g)平衡。将活塞外拉,则:
①容器内颜色________;②容器内压强________;
③逆反应速率________;④混合气体平均相对分子质量________。
解析:当活塞外拉时,容器体积增大(压强减小),各组分的浓度减小,气体颜色变浅,m?气?
反应速率减小;因为平均相对分子质量M=,结合反应方程式的特点知:m(气)不变,
n?气?n(气)不变,故混合气体的平均分子质量不变。
答案:①变浅 ②变小 ③变小 ④不变
5.(2012·黄冈检测)在2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) n(NO)(mol)
0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 2NO2(g)体系中,2HI(g)已达到
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v(NO)逆=2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当降低温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
解析:(1)根据n(NO)随时间的变化可知3 s时反应达到平衡,NO的物质的量减少0.020 0.013 mol
mol-0.007 mol= 0.013 mol,浓度减小为=0.006 5 mol/L,所以NO2的物质的量
2 L浓度由0增加到0.006 5 mol/L,故b曲线正确。
(2)a项未指明反应的方向,错误;因该反应前后有气体体积的变化,即未达到平衡时,压强也在变化,故b项正确;c项用v(NO)、v(O2)表示时,方向相反,大小符合化学计量数m?气?
之比,c正确;密度ρ=,因m(气)守恒,V(容)不变,故密度始终不变化,d错误。
V?容?
(3)a项不能增大反应速率,a错误;b项使反应速率减小,错误;c项增大O2的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,正确;d项只能使反应速率增大,但平衡不移动,错误。
答案:(1)b (2)b、c (3)c
一、选择题
1.(2013·东城模拟)在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.SO2、O2、SO3同时存在
B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
第2章 第3节 第1课时
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