第二章 第三节 第2课时
1．(2012·重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g)x(g)＋3y(g)
2c(g) ΔH1＜0 ； 2z(g) ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( ) A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
解析：假定前者为反应Ⅰ，后者为反应Ⅱ。反应Ⅰ与反应Ⅱ为相关反应，一个反应平衡的移动会对另一个反应产生影响。等压时充入惰性气体，反应Ⅱ逆向移动，使体系温度升高，而升温使反应Ⅰ平衡逆向移动，n(c)减小，故A错；等压时通入z气体，c(z)增大，而容器体积增大使得c(x)、c(y)减小，二者均使平衡逆向移动，而逆反应为放热反应，故反应器中温度升高，B正确；等容时通入惰性气体，各组分浓度均保持不变，故反应速率不变，C正确；等容时通入z气体，c(z)增大， 反应Ⅱ平衡逆向移动，n(y)增大，c(y)增大，故D正确。
答案：A
2．(2011·北京检测)如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深。(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A．2NO2
N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大
答案：A 3.
有可逆反应A＋B
2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度
关系如图所示，那么( )
A．反应在T3时达到平衡 B．此反应为吸热反应
C．由T1向T2变化时，v(正)
解析：由图可知，由0到T3段是建立平衡的过程，且v(正)>v(逆)，C错；T3达平衡状态，A项正确；由T3→T4变化，是升温使平衡逆向移动，故正反应为放热反应，C错、D错。
答案：A
4．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g)平衡。将活塞外拉，则：
①容器内颜色________；②容器内压强________；
③逆反应速率________；④混合气体平均相对分子质量________。
解析：当活塞外拉时，容器体积增大(压强减小)，各组分的浓度减小，气体颜色变浅，m?气?
反应速率减小；因为平均相对分子质量M＝，结合反应方程式的特点知：m(气)不变，
n?气?n(气)不变，故混合气体的平均分子质量不变。
答案：①变浅 ②变小 ③变小 ④不变
5．(2012·黄冈检测)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) n(NO)(mol)
0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 2NO2(g)体系中，2HI(g)已达到
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当降低温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
解析：(1)根据n(NO)随时间的变化可知3 s时反应达到平衡，NO的物质的量减少0.020 0.013 mol
mol－0.007 mol＝ 0.013 mol，浓度减小为＝0.006 5 mol/L，所以NO2的物质的量
2 L浓度由0增加到0.006 5 mol/L，故b曲线正确。
(2)a项未指明反应的方向，错误；因该反应前后有气体体积的变化，即未达到平衡时，压强也在变化，故b项正确；c项用v(NO)、v(O2)表示时，方向相反，大小符合化学计量数m?气?
之比，c正确；密度ρ＝，因m(气)守恒，V(容)不变，故密度始终不变化，d错误。
V?容?
(3)a项不能增大反应速率，a错误；b项使反应速率减小，错误；c项增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；d项只能使反应速率增大，但平衡不移动，错误。
答案：(1)b (2)b、c (3)c
一、选择题
1．(2013·东城模拟)在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．SO2、O2、SO3同时存在
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
第2章 第3节 第1课时
