1.2 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔
教学目标
一、知识目标
1. 使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2. 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德罗常数的含义。 3. 使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 二、能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 三、情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重点
1. 物质的量及其单位。
2. 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 教学难点
物质的量及其单位——摩尔。 教学时数
1课时。 教学过程
复习引入 我们在初中学习时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。
新课引入 复习C+O2→CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取12g碳和32g氧气反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12g碳中含多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课我们所要解决的问题。
问题探究 怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？
归纳整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
讲述
1986年7月1日正式实施计量法，国际单位制共7个单位。书P11 物质的量 微观 宏观 微观粒子 可称量的物质（微粒集体） 板书 一、物质的量
1．含义：是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2．单位：摩尔 mol。 PPT展示并讲解
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基本物理量 单 位 符号 长度 质量 时间 米 m 千克 kg 秒 s 电流强度 安培 A 物质的量 摩尔 mol 热力学温度 发光强度 开尔文 K 坎德拉 cd 讲述 这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）物质的量用符号“n”表示。
（4）使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2 mol 氢（错），应指明氢分子或离子，如：2mol H2、2mol H
表示方法：n（H2）＝2 mol、 n（H）＝2 mol
设问 正如1kg有多重，1mol物质中有多少个微粒呢？ 3．物质的量的基准。
学习探究阅读，请大家从教材11页的中间一段中找出答案。 投影 阅读提纲：
阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？
23
“物质的量”、“摩尔”、“6.02×10”
归纳整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量；“摩尔”是“物质的量”的
2323
单位；“6.02×10”是阿伏伽德罗常数的值。含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
投影练习
12
（1）0.012kgC所含的碳原子数为多少？
12
（2）多少kgC所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？
12
（3）0.012kgC所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号
－1
为 ，其近似值为 mol。
投影 学习探究
1．现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？
归纳整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量
电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。
实践探究
2．下列表示不正确的是_________，指出错在何处？
①1molO2 ；②1molH2SO4 ；③
13+-2-molFe；④1mole；⑤0.3molSO4；⑥0.5NA个中子； 2 ⑦0.3mol氢；⑧1摩尔H2O；⑨1mol盐酸；⑩1mol铅
讲解 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
板书 二、阿伏伽德罗常数
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规定：0.012kgC所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数（NA） 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。 符号：NA
12
（1）准确值：阿伏伽德罗常数＝0.012 Kg C所含的粒子数。
23－1
（2）近似值：NA＝6.02×10 mol。
23－1
通常使用6.02×10mol这个近似值。 投影 做以下几个练习
（1）0.5mol水中含有 个水分子。
（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 （3）1mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 （4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1个水分子中有 个电子，1mol H2O中呢? 设问 阿伏伽德罗常数是一个多大的数？
23
举例：6.02×10粒稻谷的质量是多少吨？（已知每千克稻谷约10000粒）。 学生计算并讨论
6.02?10231916
＝1.505×10千克＝1.505×10吨
2000012
平均分给10亿人：
1.505?101610?108＝15.05百万吨
每人每年如果吃300kg，要吃500万年。
讨论 通过上述练习能否总结出物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏伽加德罗常数（NA）三者之间的关系？
N板书 4．物质的量与粒子数目之间的换算：n?
NA设问 为什么要用0.012kg C所具有的原子数为阿伏伽德罗常数？
现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其他粒子的质量是多少呢？ PPT展示 1molH2O、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量 学习探究 指导学生阅读教材11页下半部分，结合PPT展示的1mol物质的质量，思考： 1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？ 板书 三、摩尔质量
讲解 从以上PPT数据上看，1mol物质的质量在数值上与其化学式量相等。 ∵相对原子质量＝
一个原子质量112C原子质量?1212
1）1个O原子质量12∴ ＝11个C原子质量12C相对原子质量（?C原子质量?）12O相对原子质量（?12C原子质量?6.02?1023?m（O）Ar（O）16＝＝ 则：
6.02?1023?m（C）Ar（C）12得
m（1 mol O）16＝
m（1 mol C）12又∵ 1mol C的质量＝12 g
∴ 1mol O的质量＝16 g，可得1 mol O2的质量＝32 g
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板书 1．定义：1mol物质的质量——摩尔质量。 注：(1) 单位：gmol
(2) 符号：M；表示方法：如：M（O2）＝32gmol
(3) 1 mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的式量。 (4) 区别摩尔质量与相对分子质量（含义、单位）。
归纳整理 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.0223
×10个。
板书 物质的量（n）、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系 n?m M实践应用 写出下列物质的摩尔质量。
2-+
Fe___________, H2SO4_____________, CO3______________, K_________ 板书 四、物质的量的有关计算 （1）已知物质的质量：n?m。 M（2）已知物质的微粒数：n?N。 NA学习研究
例1，90 g H2O的物质的量是多少？ n（H2O）=
m(H2O)90g＝＝5 mol
gM(H2O)18mol例2，2.5 mol Cu的质量是多少克？
m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝2.5 mol×64gmol＝160 g 例3，4.9 g H2SO4里含有多少个H2SO4分子？ n（H2SO4）＝
m(H2SO4)4.9g??0.05mol
M(H2SO4)98gmol23
－1
22
N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝0.05 mol×6.02×10mol＝3.01×10 注意：要审清题意，并不一定要计算为“个”；mol本身就是微粒数的单位。
23
例， 8g某物质含有3.01×10个分子，该物质的式量为多少？
∴式量＝16
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例5， _____mol CH4分子中含有的电子数与6.02×10个H2O分子所含H原子数相等？ n（e?）＝n（H）
10×n（CH4）＝2×n（H2O） 10×n（CH4）＝2×
6.02?10226.02?1023mol?
n（CH4）＝0.02mol 本课小结
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1．学习了物质的量的概念，知道物质的量是一个物理量，用于衡量微粒的集体。 2．了解了物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的关系。 3．学习了应用物质的量的概念进行简单计算。
板书设计 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量：定义： 单位：
2．阿伏伽德罗常数： 3．摩尔质量：定义： 单位： 表达式：n=
m M巩固练习：
1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
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A. 1mol任何物质都含有6.02×10个分子
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B. 0.012KgC中含有6.02×10个碳原子
C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2. 下列说法正确的是（ ）
A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D. 2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数，其中相同的是（ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
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重庆市高一化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》全套教案
