人教版必修2：
——海水资源的开发利用
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共7小题，每小题3分，共21分)
1．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是 A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
灼烧解析 从海带中提取I2的流程为：海带(加少量酒精)――→海带灰水CCl4
－H2O2＋H2SO4
――→含I的水溶液――→I2的水溶液――→I2的CCl4溶液，故正过滤分液确的步骤为②④①③⑤。 答案 C
2．某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带灰中含有碘元素的是 A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤掖，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
解析 海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为
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I2，再加入淀粉溶液检验。 答案 D
3．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，
－－－＋
已知溶液中IO－3可以与I发生如下反应： IO3＋5I＋6H===3I2＋
3H2O
据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在着IO－3。可供选用的物质是：
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
解析 根据题干信息，可利用酸性条件下I－还原IO－淀粉遇3生成I2，I2变蓝的性质来检验食盐中存在IO－3，因此必须用到的物质有碘化钾淀粉试纸及食醋，故选B。 答案 B
4．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法中正确的是 A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
解析 从方程式看出，Cl2是氧化剂，而Br2是氧化产物，Cl2的氧化性大于Br2。 答案 D
5．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、714 ℃，将MgO、MgCl2
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加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 NaOH电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg
HCl电解B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 灼烧电解C．海水石灰乳――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
HCl电解D．海水石灰乳――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 答案 D
6．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗标准状况下Cl2为44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析 A项，X试剂应选用还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液；B项步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；C项工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2大于44.8 L，因为反应过程中有损耗，所以C错误；D项步骤Ⅳ是将Br2的浓溶液中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。 答案 C
7．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是
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A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋＋3NaCl C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
解析 在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O的反应中，Br－被BrO－氧化产物和还原产物都是Br2，在四个答案中只有C3氧化，项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，氧化产物和还原产物都是单质硫，二者原理相同。 答案 C
二、非选择题(共3小题，共29分)
8．(9分)福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴
，
其
目
的
是
____________________________________________________________________。
4
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
－
Br2＋ CO2BrO－Br－＋ CO2↑ 3=== 3＋
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
解析 (1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。 答案 (1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3)3 3 1 5 3 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (5)BD
9．(10分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：
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2019-2020学年第二学期高中化学新课训练(人教必修2)：4.1 第二课时 海水资源的开发利用【答案、解析】
