分析化学期末考试试题2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)
一、选择题 ( 每题2分，共40分 )
1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4?7H2O D Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( )
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测
4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电
,,,,, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) 位是[已知此条件时
A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V
5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7
7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( )
A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( ) A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇
9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( ) A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响
10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )
A.氢离子浓度(mol/L下同)相等; B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等; C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2; D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红 蓝 橙
使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3,11.6 D pH = 6.3?1
12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13(副反应系数αM(L)=1表示( )
A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L]
14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为( )
A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应( ) A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为 A. K2Cr2O7 B.NH4Fe(SO4) 2 C.荧光黄 D.曙红 17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是( )
A. H2SO4 B .H2CO3 C.CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D.H3PO4
18 用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2(SO4)3等外来杂质，引起的误差…( ) A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定
19(下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是( )
A.入射光的波长 B.被测物质浓度 C.显色剂浓度 D.掩蔽剂浓度 20(符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。，浓度增大1倍时，透光率的对数为( ) A.1/2T。 B.2T。 C.1/2lgT。 D.2lgT。 二、填空题 ( 每题1分，共22分 )
1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为 和 。 2 EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。 3(晶形沉淀的条件为____,_____,______， ，
4 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，PM值______;化学化学计量点时，PM值______;在化学计量点后0.1%，PM值______。(填增大，减小，不变的PM单位)
5. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = __, Kb2 = ___。 6. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。
[H2A] = [HA-] [HA-]为最大值 [H2A] = [HA-] = [A2-] [A2-]
的质子平衡条件式7(c1(mol? L-1)NH3 + c2(mol? L-1)NH4Cl
，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的8 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17
缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
9(天平秒量一次的误差是0.1mg，若用差减法秒取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取 克样品。
10(标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时，则标定的NaOH的浓度将 。
三 简答题(每题4分,共8分)
1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4—H3PO4的作用? 2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用? 四 计算题(每题10分，共30分)
1 以0.2000mol?L-1 NaOH滴定0.2000mol?L-1 HCl和0.0200mol?L-1 HAc的混合溶液中的HCl，问:(1)计算计量点时溶液的pH值为多少,(HAc的pKa=4.74) (2)若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4，终点误差为多少,
2 在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol?L-1EDTA滴定0.00200 mol?L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少?
(1)使用HAc—NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31mol?L -1; (2) 使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)。
已知:Pb(Ac)2的,1=101.9, ,2=103.8 pH=5.0时,lgK?PbIn=7.0，HAc的Ka=10-4.74 lgKPbY=18.04，pH=5.0时,lg,Y(H)=6.45。
3 称取苯酚试样0.5005g。用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，,移取25.00ml试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴KI
化为三溴苯酚。加入．
溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008mol?L-1Na2S2O3标准溶液
滴定，用去15.05ml。另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20ml。计算试样中苯酚的含量。
2008—2009第一学期化学分析期末试卷B 一、选择题 ( 共 7题 14分 ) 1. 对于下列四种表述，全部正确的是
----------------------------------------------------( ) (1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度 (2) 称样量要适当才能减小测量误差
(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一
(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法 (A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4
2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------( ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4?7H2O (D) Na2C2O4 3. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副 反应系数大小的因素是------------------------------ ( ) (A) 酸效应系数,Y(H)
(B) 共存离子副反应系数,Y(N)
(C) 酸效应系数,Y(H)和共存离子副反应系数,Y(N) (D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值
4 .0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的．
,,,,电位是- [已知此条件时 , (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] --( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是
-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac
(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl 6. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------( )
,,,, [, (Fe3+/Fe2+)=0.68V，, (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液
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