离子反应 第五讲 电解质溶液
考纲要求考点概览
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念1. 电解质 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件1. 离子反应 了解常见离子的检验方法2. 能正确书写离子方程式离子反应方程式
一、电解质。在水溶液中和________________状态下能导电的．电解质：是指在1________中或 是非电解质。导电的________________状态下________ 的过程。在溶解于水或受热熔融时，产生了能够____________2．电离：是指________，则溶液的导________________，离子所带电荷3．电解质溶液的导电能力：离子浓度 ，反之导电性越弱。电性________ pH。．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、4室温条件下三者关系。(1) 石蕊 酚酞 溶液酸碱性 pH ____7 ____ 酸性____ 等于无色 7 ____ 紫色____7 ____ ____ 碱性
(2)pH的测定方法。
①酸碱指示剂：只能测出溶液酸碱性，一般不能准确测定pH。
②pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 答案：1．水溶液 熔融 化合物 熔融 不能 化合物 2．电解质 自由移动的离子 3．越大 越多 越强
4．(1)红色 无色 小于 中性 蓝色 红色 大于
二、离子反应
1．离子反应特点：在反应过程中有________参加或生成，离子的________和________发生变化。 2．离子反应发生条件。
(1)生成________物质，如CaCO、AgCl、BaSO、Fe(OH) 等。
343．
(2)生成________物质，如弱酸、弱碱、水等。
(3)生成挥发性物质，如CO、SO等。 (4)有元素价态和离子种类发生变化的氧化还原反应。
22
3．离子共存问题的判断。
(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存，若反应则不能大量共存。 (2)常见不能相互共存离子组。 溶液中存在离不能大量共存离子实例 子
＋－2－－－2－－2－－
H(强酸) OH、CO、HCO、ClO、SO、HSO、S、CHCOO等
432＋2＋2－2－2－3－
33333－＋－3＋2＋2＋3＋2＋＋＋
OH(强碱) H、HCO、
Ag OH、Cl、
Fe OH、
Fe、Fe、Cu、Al、Mg、NH、Ag等 Br、I、CO、SO、SO、PO等 S、CO、SO、ClO、(H＋NO)等
34
Ba、Ca CO、SO、SO、PO等
4343＋－－－－2－2－2－3－
43433＋－2－－2－－2－
Fe OH、S、I、SO、SCN、CO等弱酸根离子 Cu OH、S、CO、SO等
33－2－2－2＋－－－
332＋－2－2－2－－＋－
3332＋－2－2－2－
MnO S、SO、Fe、Cl、Br、I
等 答案：1．离子 数量 种类 2．(1)难溶 (2)难电离
三、离子方程式
1．意义：离子方程式代表的不仅是某________反应，还可以表示某________反应。如： (1)NaOH＋HCl===NaCl＋HO； (2)2KOH＋HSO===KSO＋2HO；
2
24422
(3)NaOH＋HNO===NaNO＋HO。
2
233＋－
(1)、(2)、(3)反应的离子反应方程式都可用：H＋OH===HO表示。 2．书写原则。
(1)只表示实际参加反应的________和单质、化合物的________，删去没有参加反应的离子和单质、化合物的化学式。
(2)离子方程式中可溶性强酸、强碱、可溶性盐用________形式表示。单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐等都用化学式表示。
(3)用“↑”“↓”注明气体，沉淀状态。
(4)使方程式两边离子带________总量和______个数相等。 答案：1．一个 一类
2．(1)离子 化学式 (2)离子 (4)电荷 原子
四、常见离子的检验方法
1．常见阳离子的特征反应和检验方法。 离子 ＋检验试剂 紫色石蕊试液 试纸pH ) 或铁片锌片( ) 浓(溶液NaOH 实验现象 石蕊试液变红色 试纸显酸性色比色，pH 有能燃烧的气体产生 使加热，产生有刺激性气味、湿润红色石蕊试纸变蓝色的 离子方程式 —— —— ＋2＋H ＋ ===Zn＋H↑2HZn＋－＋2 NH 4 △O H=====OH＋NHNH↑＋234．
＋2 Fe NaOH溶液 气体 色，最后变成红褐色 _________4Fe(OH)＋O＋22迅速变为灰绿生成白色沉淀， _________________________2HO===4Fe(OH) 32 新制的氯水＋KSCN溶液 滴加KSCN溶液，溶液____色，再滴加新制的____，溶液变血红色 2＋3＋－ 2Fe＋Cl===2Fe＋2Cl3 23＋－Fe＋3SCN===Fe(SCN) _________________ _______________ H=====Cu(OH)CuO3＋ Fe Cu NaOH溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 生成____色沉淀 生成____色溶液 变成黑色 2＋加热沉淀生成__色絮状沉淀， ②①_______________△O ＋22 ＋Ag Al 盐酸或氯化物＋稀HNO NaOH溶液 3 生成白色沉淀，且白色沉淀 溶于稀HNO____3 ＋－Ag＋Cl===AgCl↓ 3＋①产生白色胶状沉淀②过量____ 的NaOH溶液使沉淀 ②①_______________23－－Al(OH)＋OH===AlO＋O 2H2 2＋Ca NaCO溶液＋稀盐酸 32 __① 产生色沉淀②沉淀溶于稀盐酸中产生无色无味能使澄清_____变浑浊 的气体 CaCO②①______________23＋＋O 22 H＋2H===CaCO↑＋＋
2.常见阴离子的特征反应和检验方法。 离子 －检验试剂 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 澄清石或硫酸、稀盐酸(硝酸)、灰水 实验现象 酚酞试液变____色 色 紫色石蕊试液变____ ①加入酸后，有无色、无味的气体产生②该气体能使 澄清______变浑浊 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3 离子方程式 —— —— ①_________②_________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ ↓===AgI＋AgI OH CO 2－3 －2 SO4 )或BaClBa(NO溶液、稀HNO 溶液、稀AgNOHNO 溶液、稀AgNOHNO3232 － Cl Br 33 此沉淀生成________沉淀，不溶于稀HNO 3 －33 此沉淀不生成浅黄色沉淀，溶于稀HNO 3 新制的氯水、四氯化碳 溶液由橙色变为无色，加层变为振荡后，CClCCl 44________色 － I AgNO溶液、稀HNO 33 此沉淀不溶生成____沉淀， 于稀HNO3 －＋ 新制的氯水、四氯化碳 加变为无色，______溶液由CCl层显振荡后，CCl____ 44______________________ —— 色
＋－
新制的氯水、淀粉溶液 色____溶液显 2NO＋Cu＋4H＋或晶体)被检物的浓溶液(
3
＋2－
↑2NO===Cu＋有____NO 色气体产生 Cu并共热
23
(浓)HSO＋O 2H＋_______________能放出无色有刺激性气味、 SO稀盐酸或稀硫酸_______
42
2
2－
3
的气体 使品红试液____↓ 血
323＋－2＋－3＋－
－32＋－＋
答案：1．Fe＋2OH===Fe(OH)↓ 不变 氯水 红褐 Fe＋3OH===Fe(OH)
232＋2－
红 Fe＋3SCN===Fe(SCN) 蓝 Cu＋2OH===Cu(OH)↓ 不 溶解 Al＋3OH
3332－＋2＋－2＋
===Al(OH)
↓ 白 石灰水 Ca＋CO===CaCO↓ 2OH===CaCO↓＋HO Ba2Br＋
22
44－－－2－
2223322－＋－＋－－
2．红 蓝 石灰水 CO＋2H===CO↑＋HO CO＋Ca＋
2H===SO
＋SO===BaSO↓ 白色 Ag＋Cl===AgCl↓ Ag＋Br===AgBr↓ 橙红
32222＋
Cl===Br＋2Cl 黄色 棕黄色 紫红 2I＋Cl===I＋2Cl 蓝 红棕 褪色 SO＋
↑＋HO
A组单选题
1．(2015·广东省学业水平考试)下列气体通入水中能形成强电解质的是( )
A．He B．SO C．CHCHOH D．CO 解析：A中He不溶解于水；SO通入水中能生成硫酸属于强
3
232
电解质，B正确；CHCHOH为非电解质；O不溶于水，D不正确；故答案为B。 答案：B
233
2
2．(2015·广东省龙山中学学业水平模拟)下列物质属于电解质的是( ) A．Cu B．SO C．KNO D．CHOH
2
532
解析：Cu不属于电解质也不属于非电解质；SO、CHOH属于非电解质；显然答案为C。 答案：
522
C
3．通入水中能形成电解质溶液的气体是( ) A．HCl B．N C．CH D．CO
42
解析：HCl是电解质，其水溶液盐酸是电解质溶液。N、CH、CO不属于电解质，也不与水反应
42
生成电解质。 答案：A
4．(2015·普宁二中学业水平模拟考试)下列物质不可以导电的是( )
A．BaCl溶液 B．金属铁 C．CHOH溶液 D．盐酸 解析：CHOH 属于非电解质，其水溶液不能
2
52
导电；显然A、B、D能导电；故答案为C。 答案：C
52
5．常温下溶液pH大于7的是( ) ．稀硫酸 B．氯化钠溶液A．
C．醋酸溶液 D．氢氧化钾溶液
解析：常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾碱溶液。 答案：D
6．不能与BaCl溶液形成沉淀的试剂( ) A．NaCl溶液 B．NaCO溶液 C．NaSO溶液 D．AgNO
2
32
溶液 解析：NaCl与BaCl不反应。BaCl分别与NaCO、NaSO、AgNO溶液反应生成难溶物
342
3242322
BaCO、
BaSO、AgCl，有沉淀产生。 答案：A
43
7．在水溶液中能够大量共存的是( )
＋－2＋＋－－
A．Na、Cl、Ba B．Ag、Br、NO
3＋－2－－2＋＋
C．NH、OH、SO D．NO、Fe、H
＋－2＋－
344＋2＋－＋－
解析：A项
中离子Na、Ba均不与Cl反应，能共存。B、C、D三项中Ag与Br反应与OH反应生成弱碱NH·HO、Fe在酸性环境能被NO氧化，不能大答案：A
3423
生成AgBr沉淀、NH
量共存。
8．(2015·广州市第七中学学业水平考试)在水溶液中能够大量共存的是( )
＋－－＋－－
A．Na、Cl、NO B．Ag、Cl、NO
33＋－2－＋2＋－
C．NH、OH、SO D. Na、Fe、OH
42＋－
44＋－＋－
解析：B中
Ag与Cl因反应生成沉淀而不能够大量共存；C中NH与OH因反应不能够与OH因反应生成沉淀而不能够大量共存；显然答案为A。 答案：A
9．在溶液中能大量共存的一组离子是( )
＋3＋－2＋2－－
大量共存；D中Fe
A．K、Fe、SCN B．Ca、CO、NO
33＋－2－＋2＋－
C．H、Cl、CO D．Na、Cu、Cl
33＋2－
33＋－2＋2－
解析：A项
中Fe与SCN 形成血红色络合物，B项中Ca与CO形成CaCO沉淀，C项HO和CO，均不能大量共存。 答案：D
232
中H与CO反应生成
10．(2015·深圳市第二高级中学学业水平检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
＋＋－－
A．Na、K、OH、Cl
＋2＋2－－
B．Na、Cu、SO、NO
34＋＋2－－
C．K、Na、SO、Cl
42＋2－－＋
D．Ba、CO、NO、K
2＋2－
33－2＋
解析：A中OH不
能在强酸性溶液中大量存在；B 中Cu溶液为蓝色，不合题意；D中不能够大量共存；故答案为C。 答案：C
3
Ba、CO因反应生成沉淀而
11．下列电离方程式不正确的是( )
2＋2－
A．MgSO===Mg＋SO
33＋－
442＋－
B．Ba(OH)===Ba＋2OH
23＋2－
C．Al(SO)===2Al＋3SO
33
4324＋＋2－
D．NaHCO===Na
＋H＋CO
解析：选项D错误，正确式为NaHCO===Na＋HCO。 D答案：
－＋
) ===HO表示的是( 12．下列反应的离子方程式能用H＋OH ．氢氧化铝与盐酸反应A ．石灰
2
＋2＋3＋
水跟硫酸溶液反应B ．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应C ．氨气通入稀盐酸溶液中DCaD三项的正确离子方程式分别是：Al(OH)＋3H===Al＋解析：A、B、↓＋2HO；NH＋SO＋
43442
23＋＋－2－＋
2OH＋3HO；
。＋H===NH2H===CaSO
↑===Fe＋
2－＋2
C答案：)
＋2＋
)下列反应的离子方程式不正确的是( 13．(2015·肇庆市第四中学学业水平模拟HA．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H硫酸反应：Ba＋
44
2＋2－
↓＋Cu===Cu(OH)B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH
233－2＋2
＋
H↑2CHCOOH===Zn＋2CHCOO ZnC．锌与醋酸溶液反应：＋
44－－＋22＋
SO===BaSO↓D．氢氧化钡溶液与稀
↓＋＋SO===BaSOBa＋2OH＋2H解析：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方
2
程式为 ，故答案为D。2HO 答案：D) ．下列离子方程式正确的是( 14
＋＋3
3H↑2Fe＋6H===2Fe＋A．Fe粉加入稀盐酸中： H↑HO===Na
2－＋
＋OH＋B．金属钠投到水中：Na＋＋HD
22＋2－
O
232＋－
↑＋HCO＋2H===COC．石灰石投入到稀盐酸中：
2＋2＋＋
===HO ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH
22＋2－＋
2OH＋2Na＋2HO===2Na的正确式分别是：Fe＋2H===Fe＋H↑、、解析：选项AB、C
2232
。
O＋Ca===COH↑、CaCO＋2H↑＋H＋ D答案：)
)下列反应的离子方程式正确的是( 15．(2015·普宁二中学业水平模拟考试与稀盐酸反应：Al＋3H
2＋－3
＋3＋
↑===Al＋HA．铝
3＋－
Fe===Fe (OH)↓B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3OH＋
2－＋2
O CO
＋H===HC．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：OH
223＋＋3
CO↑===H2H＋COO ＋D．碳酸钙与稀盐酸反应：
2＋－－
氢氧化钠溶液与醋酸溶液反A错；===2Al＋3H↑，6H解析：铝与稀盐酸反应为2Al＋
223332＋2
＋＋CaCO===HO ＋HO，C错；碳酸钙与稀盐酸反应：2HCOOH===CH应：OH＋CHCOO 。Ca，故
广东省普通高中高中化学学业水平测试 第5讲 电解质溶液离子反应讲练
