第二节 水的电离和溶液的酸碱性
[基础快练]
P33第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
班级：________ 姓名：________
1．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 答案 C
解析 A项，水是弱电解质，电离方程式为H2O
H＋＋OH－，错误；B项，
若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不是中性溶液，错误；C项，水是弱电解质，电离时吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于Kw不变，所以c(OH－)增大，错误。
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H
＋
)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 答案 C
解析 水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常
数，所以Kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。
3．将0.1 mol·L－1的下列溶液从常温加热到90 ℃，溶液中c(H＋)几乎不变的是( )
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液
C．氨水 D．硫酸溶液 答案 D
解析 在加热过程中水的电离程度增大，故呈中性的NaCl溶液中c(H＋)增大。加热KOH溶液时，c(OH－)基本不变，但Kw会增大，故c(H＋)增大。氨水受热时分解，放出氨气，溶液的碱性发生变化，故c(H＋)也发生变化。H2SO4为强酸，其溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，升高温度，虽然水的电离程度增大，但c(H＋)几乎不变。
4．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离 答案 A
解析 若该温度下水的离子积常数为Kw(不一定是25 ℃)，则在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝
KwKw－1－1
mol·L，在0.01 mol·L 的－＝
c?OH?0.01
＋
Kw
HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝0.01 mol·L－1。
5．(双选)常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L，对该溶液叙述正确的是( )
A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液一定不显中性
D．溶液可能显酸性，也可能显碱性 答案 CD
解析 根据水的离子积原理，溶液中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10
－13
mol/L<1.0×10－7 mol/L，说明是由于往水中加入了酸或碱，抑制了水的电离。 6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性 答案 D
解析 升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，Kw增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。
7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 答案 C
解析 A项金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH
－
)，错误。
8．下列溶液肯定是酸性的是( ) A．含H＋的溶液
B．由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1 C．pH<7的溶液 D．c(OH－) 解析 酸性、中性、碱性溶液中都含有H＋，A错误；由水电离出的c(OH－) ＝10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，B错误；在温度未知的情况下，pH<7的溶液不一定显酸性，C错误；c(OH－)
高一化学选修4水的电离溶液的酸碱性
