《水的电离和溶液的酸碱性》第2课时教案

课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二) 授课班级 课时 2 1、能进行溶液的pH的简单计算 知识与 技能 2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用 3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。 教学 目的 过程与 方法 1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。 2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。 3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。 情感态度 价值观 重点 难点 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。 pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算 各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。 三、pH 1、定义：pH=－lg[c(H＋)] 2、广泛pH的范围：0-14； 溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。 知识 结构 与板 书设 计 3、pH的测定方法 (1) 试纸的使用 (2) 酸碱指示剂 (3) pH计 4、pH的应用 四、pH的有关计算 1、单一溶液的pH计算 (1) 求强酸溶液的pH (2)求强碱溶液的pH 2.混合溶液的pH计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的pH (2)求强碱与强碱混合溶液的pH (3)求强酸与强碱混合溶液的PH 3、稀释的计算 1 / 8

（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n （2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n 教学过程 教学步骤、内容 [回顾]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性. [过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度 ［点击试题］例1、求25℃0.01mol/L盐酸的C(H＋) [分析]1、在该溶液中存在哪几种电离 2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和 3、HCl = H＋ ＋ Cl－ 0.01 0.01 H2O＝H＋＋OH－ x x 所以，(0.01+x)x=10－14 一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计 ［随堂练习］1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H＋) 2、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］ 教学方法、手段、师生活动 n(OH―)==0.05*2==0.1 n(H＋)==10-13 [过渡]从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因 此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。 [板书]三、pH 1、定义：pH=－lg[c(H)] [讲]溶液的pH指的是用C(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中C(H＋)或C(OH―)＋ 大于1 mol 时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14 ［投影］中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7 酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7 2 / 8

碱性溶液，c(H＋)7 [板书]2、广泛pH的范围：0-14 溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。 [过]那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？ [讲]用pH试纸、pH计 [板书]3、pH的测定方法 (1) 试纸的使用 [设问]如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？ [讲]一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的 pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠 近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次的：红橙色(酸 性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。 ［投影］ ［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。 [板书](2) 酸碱指示剂 ［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一 定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的 3 / 8

pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。 ［投影］ 指示剂 甲基橙 石蕊 5-8 酚酞 8-10 变色范围pH 3.1-4.4 溶液颜色 红-橙-黄 红-紫-蓝 无色-浅红-红 ［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计 [板书](3) pH计 ［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。在医疗上，当体内的酸碱平衡失调 时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则 是辅助治疗的重要手段之一。在生活中，人们洗发时用的护发素，其 主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。在环保领域中， 酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用 pH自动测定仪进行监测和控制。在农业生产中，因土壤pH影响植物 对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤 的pH范围有一定的要求。在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 [板书]4、pH的应用 [投影] 4 / 8

[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。 [板书]四、pH的有关计算 1、单一溶液的pH计算 (1) 求强酸溶液的pH ［点击试题］例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3 ［随堂练习］求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH [板书](2).求强碱溶液的pH ［点击试题］例2、求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13 5 / 8

解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.6 解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14 =14-lg5