2024年高考化学二轮专题复习资料汇总-元素
周期律
专题3 物质结构 元素周期律 【专 题目标】
1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。
2．掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【经典题型】
题型一：几个量的关系(ZAX)
例1 已知某元素的阳离子R的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量
是 ( A ) 2+ A.
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m(A?n?8)mol B. A?16m(A?n?10)mol A?16 C. (A-n+2)mol D.
m(A?n?6)mol A点拨： 由A→M→n→N 规律总结：
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数
巩固：1 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B )
A 53g碳酸钠中含NA个CO3 B 0.1molOH含NA个电子 2－－
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用
例2 写出10电子的微粒的化学式 指出53号元素在周期表中的位臵 点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动 54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位 规律总结：
0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是
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该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3 R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O4、②RO4、③R2O3、④RO3。下列判断正确的是 ( BC )
2--2--
A. 当它形成①时，不可能形成④ B. 当它形成②时，不可能形成③、④
C. 当它形成①时，不可能形成②、③ D. 当它形成②时，可以形成①
点拨：易漏解应全面思考 规律总结：
⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
2
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的
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