锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案
课题：____ 2-3-6化学平衡的计算___总第__12____课时 编写人：__刘净__审核人：_王冬晓__ 时间：_2015_年_10_月_12_日
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
掌握平衡计算的基本方法
重点：平衡问题的处理主要是定性法、半定量法 难点：极端假设、等效假设、过程假设
教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-6化学平衡的计算
一． 化学平衡的简单计算
1. 转化率
反应物转化的物质的量(体积或浓度)
*100%反应物起始的物质的量(体积或浓度)产率 2.
实际生产产物 的物质的量*100%
理论上可得到的产物的物质的量3. 三行式
mA(g) ＋ nB (g)pC(g)＋qD(g) 起始 a b 0 0
变化 mx nx px qx
平衡 a－mx b－nx px qx 则有：
(1)对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 a－mx
(2)c(A)平＝V。 mx
(3)α(A)平＝a×100%。 4. 关于K的计算
教师寄语： 格物致知
课堂练习（5～10分钟）
【例1】X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y
2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )
a?b2(a?b)2(a?b)a?b5b×100％ C、5A、5×100％ B、 ×100％ D、5a×100％
【例2】在一个容积为V L的密闭容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)＋B(g) 体的平均摩尔质量增大
A.1
nC(g)＋2D(g),达到平衡后，A的物质的量浓度减少
1，混合气21，则该反应的化学方程式中n的值是 8B.2 C.3
（ ） D.4
课后作业（限60分钟内完成）
作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）
1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下
反应：X＋2Y 2Z。反应达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
2．在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为( )
A．40% B．20% C．60% D．5%
3．红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)，对该反应进
行研究：当温度为437 K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573 K时，PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是 ( ) A．正反应为吸热反应
C．温度升高，此反应的K增大
4．(2011·南京质检)将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按
B．正反应为放热反应
D．温度升高，此反应的K减小
下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是( )
A．2 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3
B．4 mol SO2＋1 mol O2 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
5．(12分)将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。
(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。 (3)平衡时N2的转化率。
6．(12分)(2011·广州高二质检)t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容器不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温
度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白：
(1)x＝________；
(2)用A表示该反应的速率为________mol/(L·min)；
(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是________(填写下列选项字母序号)；
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t ℃时，若向平衡混合物中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B________mol(用含a的式子表示)；达到新平衡时，A的物质的量为n(A)＝______________(用含a的式子表示)。
7．N2O5
是一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应；N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，在0.5L密闭容器中，将2.01molN2O5加热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，试计算： （1）N2O的平衡浓度； 量。
（2）N2O5的分解率； （3）平衡时混合气体的平均分子
作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）
8．一定条件下，将NO2与SO2以2:3的体积比置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡时SO2(g)
的转化率是( )
A．5/6 B．3/4 C．5/9
D．2/3
NH3(g)＋
9．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) HI(g)，2HI(g)
－1
－
H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L1，c(HI)＝4 mol·L
，则NH3的浓度为( )
A．3.5 mol·L1 B．4 mol·L
－
－1
－ C．4.5 mol·L1
D．5 mol·L1
－
10．在一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )
A．20% B．30% C．40%
D．50%
人教版高中化学选修四 精品导学案：2.3.6化学平衡的计算
