初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)

由天下分享时间：2024/11/20 16:48:27 加入收藏我要投稿点赞

是否含有铁称量剩余金属粉末为1.12克。。（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。

（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。

8、（8分）某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。

为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动： [提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？

[查阅资料] 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质颜色 MgO 白色 MgCl2 白色 Mg3N2 淡黄色 Mg(NO3)2 白色 MgCO3 白色 Mg(OH)2 白色

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是。 [提出猜想] 淡黄色的固体可能是。（填化学式）

[实验探究]（1）按下图所示装置收集氮气（关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，使用打气筒进行充气至A中的水进入B时，打开c，继续充气。）

（2）实验验证的方法是。

[实验结论] 猜想是正确的。镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是。 [实验反思] （1）氮气选用排水法收集的原因是。（2）本探究活动对物质燃烧新的认识是。

9、（8分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常

好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反

过氧化钠

燃着木条

应？

【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 ② CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。

【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。【进行实验】

缓缓通入N2

实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。（1）实验操作如右图所示。

（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。

（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是________

变化。

过氧化钠

水

A B C

（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

稀盐酸

过氧化钠

大理石

氢氧化钠溶液

A B C D

（2）实验记录

实验操作 ① 检查装置的气密性。向装置中加入药品。打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。带火星的木条复燃。主要实验现象实验结论及解释装置的气密性良好。 A装置中发生反应的化学方程式为________； C装置作用是_______。过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 ② ③ 【实验反思】

（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________（填

“单质”或“化合物”）。

（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理

由是________。

10、（6分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他们决定对这瓶氢氧化

钙粉末的组成进行实验探究。

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?

（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③ 。（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。

实验步骤 ①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。 ② 。 ③取少量滤液于试管中，。大量气泡产生 ____________ 实验现象氢氧化钙已经变质。氢氧化钙没有完全变质。该反应的化学方程式为。实验结论（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应保存。

1\\33．（7分）【实验一】（1）CO2 （2）澄清石灰水

【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中

（3）依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关（2 （4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积 2\\33．【反思与改进】SO2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。

方案一：10 mL水和10 mL氢氧化钠溶液都能将200 mL的SO完全吸收 d 2．．．．．．．

方案二：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收防止水倒吸入装置A中 3\\

4\\33.（1）H2SO4 （4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素

（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（合理给分）

（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。（2分,答不全不给分）

5\\33．（6分）【实验探究】碳化钙（CaC2）与水反应生成气体，反应放热可燃性【得出结论】电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热．．．．．．．．．．．

【实验拓展】点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（2分）【反思】防止与水接触 6\\33.（8分）（1）①水和氧气 ② 将溶解在水中的氧气赶出（2）影响因素 ① 温度 ②氧气含量实验设计实验现象实验结论及解释温度越高，铁的锈蚀速率越快在相同温度下，向I、铁钉均锈蚀，且U型管中II两套装置的集气瓶中液面由b处上升至a处所需分别通入氧气和空气。时间I< II ③水溶液的导电性铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快【反思与提高】AC（2分） 7\\33．（9分）

（1）铁和铜 ??????????????1分（3） ????????????每空1分

实验目的实验操作稀盐酸或稀硫酸实验现象浅绿色溶液变为浅粉色 ②锰（4）三 Fe+2HCl

用磁铁充分吸引有大量黑色粉末被磁铁吸引 ?????1分

FeCl2+H2↑ Mn+2HClMnCl2+H2↑（硫酸也给分）??共1分

（5）锰 20% 铁 79.6% 铜 0.4%。（计算一种即可） ????????1分 8\\33．（8分）[查阅资料]空气中不含有氯元素[提出猜想]Mg3N2

[实验探究]（2）将燃着的镁条伸进（1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2（2分）

点燃点燃

[实验结论] 2Mg+O2→2MgO 3Mg+N2→Mg3 N2（2分）

[实验反思]（1）氮气难溶于水

（2）燃烧不一定有氧气（合理答案可得分） 9\\33．（8分）实验Ⅰ：燃着木条熄灭

实验Ⅱ：提供水蒸气物理

实验Ⅲ：A装置中观察到的现象：有气泡冒出，固体逐渐减少