北京市西城区2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题含解析

由天下分享时间：2024/9/11 2:54:02 加入收藏我要投稿点赞

北京市西城区2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NA B．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA 【答案】A

【解析】分析：A.1分子乙烷含有7对共用电子对； B.根据硫原子守恒分析； C.标况下四氯化碳不是气态；

D.铜只能与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应。

详解：A. 3.0g乙烷的物质的量是3.0g÷30g/mol＝0.1mol，其中所含的共价键数目为0.7 NA，A正确； B. 1L 2mol·L－1 K2S溶液中硫离子水解，硫元素的存在形式有S2－、HS－和H2S，则根据硫原子守恒可知S2－和HS－的总数小于2NA，B错误；

C. 标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数，C错误； D. 50mL 18mol/L的浓硫酸中硫酸的物质的量是0.05L×18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化硫的物质的量是0.9mol×1/2=0.45mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.45mol，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误；答案选A。

点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围、铜与硫酸反应的条件、乙烷的结构以及多元弱酸根的水解特点等，题目难度中等。

2．下列大小关系正确的是（）

A．晶格能：NaClCaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl 【答案】B

【解析】A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。

点睛：本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。

3．下列脱水过程中不属于取代反应的是

①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭 A．①② 【答案】C 【解析】【详解】

①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂和水，为酯化反应，属于取代反应，故①不选； ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水生成乙烯，为消去反应，故②选；

③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽，为氨基与羧基发生的取代反应，故③不选；

④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭，与浓硫酸的脱水性有关，不属于取代反应，故④选；不属于取代反应的是②④，答案选C。

4．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是 A．NaH B．Mg3N2 C．Al2S3 D．Na2O2 【答案】C

【解析】分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，结合发生的反应分析判断。

详解：A. NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误； B. Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气是非电解质，B错误； C. Al2S3与水反应生成氢氧化铝和H2S，H2S是电解质，C正确；

D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

w-12

A．c(OH的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32- -=1×10)B．②③ C．②④ D．①④

KB．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32- C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO— D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl— 【答案】A 【解析】【详解】

wA．已知c(OH?=)KcH?cOH??????=c(H)=1×10

c?OH?+

-12

，溶液pH=12，显碱性，Na+、K+、ClO-、CO32-离子组碱性条

件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；

B．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-发生离子反应生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B错误；

C．能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，NH4+在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，则0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D错误；故答案为A。

6．下列变化一定属于化学变化的是

①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁

A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】

试题分析：① 工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化；② 爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化；③ 缓慢氧化属于化学变化； ④ 利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化； ⑤ 无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化； ⑥ 久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化； ⑦ O2转化为O3属于化学变化；⑧ 海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。考点：考查化学变化的判断

7．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A ②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B 下列说法正确的是

A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl- B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+ C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一 D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl 【答案】B 【解析】【分析】

X与过量NaOH反应生成气体A为氨气，沉淀A应为亚硫酸钡或碳酸钡或两者都有，则溶液中一定含Ba2+、NH4+、 HSO3-和HCO3-至少含有一种，一定不含SO42-。溶液A与硝酸银反应生成沉淀B可能为Ag2O或AgCl，溶液中各离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以

此来解答。【详解】

A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+ 、Cl-，故A错误； B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正确；

C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C错误； D．沉淀A应为亚硫酸钡和碳酸钡，B可能为Ag2O或AgCl ，故D错误；故答案： B。

8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同物质的量的OH- 【答案】D 【解析】【分析】

分析特殊点，a点为硫酸和氢氧化钡恰好反应的点，导电性几乎为零，b点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时钡离子恰好沉淀的点，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点。【详解】

A. 根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba?OH?2溶液和硫酸的反应，则曲线②为Ba?OH?2溶液和硫酸氢钠溶液的反应，故A正确；

B.根据图知，a点为Ba?OH?2溶液和硫酸恰好反应，硫酸和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度相等，则b点为钡离子恰好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确；

C. a点为Ba?OH?2溶液和硫酸恰好反应，显中性，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点，溶液显中性，C正确；

D.c点加入硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，故加入氢离子的量不相等，故氢氧根的量不相等，D错误；答案选D。【点睛】

电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强，离子浓度越小，导电能力越小。硫酸氢钠和氢氧化钡按照1:1反应时，是硫酸根和钡离子恰好沉淀；按照2:1反应时，是恰好中和。

9．下列各原子或原子团不属于官能团的是 A．–OH 【答案】C 【解析】【分析】