锌片
C．向 pH=10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；
B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；
D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。故选B。 【点睛】
在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
11．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是()
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH= 10的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。即出现拐点时间短。故A符合题意；
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。故B不符合题意；
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。故C不符合题意； D. 向pH= 10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。故D不符合题意。 故选A。
12．下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是
A．分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气
B．相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
C．在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧
化钡固体
D．某温度下，在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、设 KClO3和KMnO4 的质量都为a，KClO3 生成氧气的质量为 x，KMnO4 生成氧气的质量为y
2KClO3245a24596=ax96ax=245MnO2加热2KCl?3O2↑96x
2KMnO4316a31632=ay32ay=316因为
加热K2MnO4?MnO2?O2↑32y
96a32a＞，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是245316KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。
B、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。
C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。故C正确。 D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。故D错误。 故选：C。
二、中考初中化学流程图
13．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。 （5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液． 【答案】4CO + Fe3O4 ＜ C 【解析】
（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO
3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2
2Fe2O 3 + 4CO2 KCl
高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢
气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2
高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是
硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
14．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a 醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2] b 氯化钠 c 二氧化氯[ClO2] d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号______。 (3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：
2020-2021中考化学压轴题之金属与酸反应的图像(中考题型整理,突破提升)
