第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是
A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和7molH2，发生反应N2+3H2
2NH3，
2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（） A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) C．υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)
B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)
3．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 反应前质量（g） 反应后质量（g） 甲 25 11 乙 15 未测 丙 1 1 丁 5 22 则下列表述正确的是（ ） A．未测值为3g C．乙全部发生了反应 4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
B．丙一定是催化剂
D．甲与乙反应的质量比为14∶3
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 5．一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g）
2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡
状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著
加快的（ ）
A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④ 6．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
7．下列说法成表示法正确的是
A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l0kJ热量
8．下列 10 句话，其中表述正确的个数是
①C4H9Cl有4种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 ③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤ 除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 ⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃 ⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 ⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高 A．5 个
9．对于反应：NO+CO2
B．4个
C．3 个
D．2 个
4+
--1
﹣1
NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率
A．增大体积使压强减小 B．体积不变充人CO2使压强增大 C．体积不变充人He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
10．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是( )
A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的 C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3)、c(HSO3))降低 D．纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合 11．反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，
－
－
＋
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 12．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 应 2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反
A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定
13．某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是 A．C平衡浓度为1.2mol/L B．速率v(B)= 0.08 mol/(L?min) C．A的转化率为40% D．B的转化率为40% 14．能证明反应：H2(g)+ I2(g)①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2 ③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．①③
B．②⑥
C．③⑥
D．④⑤
SO3（g）＋NO
2HI(g)已经达到平衡状态的是
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．体系的压强保持不变 C．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
二、填空题
16．自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。
(1)写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________
(2)在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。 17．已知 ：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol。
－1
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为_____________________，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
____________________________________________________________________________。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________ A．降低温度 B．不断补充氮气 C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨
（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
18．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO（+O（?2SO（△H=﹣196kJ?mol2g）2g）3g）
﹣1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为 ，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正 v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是 ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ．
19．（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。
（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO2，若用200 mL，3mol·LNaOH溶液将其完全吸收，生成物为 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： 。
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
N2+2CO2，在体
—1
积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ(CO)= 。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
