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必修1 第一章（从实验学化学）单元测试题
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
3．下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．量筒
6、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C.4mol/L D、 1mol/L 7、已知Q和R的摩尔质量比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R,则参加反应的Y与生成的R的质量比为（ ）
A、46:9 B、32:7 C、16:9 D、23:9
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9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
+
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA
+
C．27克Al形成Al3时失去电子的数目为2NA
- D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量
C、摩尔是物质的质量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位
12、1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③ C原子数 ④ O原子数
A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 13、下列说法正确的是：
A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L
5
C、0℃ 1.01×10Pa时，2g H2的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
23
C．3.01×10个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol
任何物质体积均为22.4L
23
15．已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
16．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
-1+
18．与50 mL 0.1 mol Na2CO3 溶液中 Na 的物质的量浓度相同的溶
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液是
-1
A、50mL 0.2mol·L 的 NaCl 溶液 B、100mL
-1
0.1mol·L 的 NaCl 溶液
-1
C、25mL 0.2mol·L 的 Na2SO4 溶液 D、10mL
-1
0.5mol·L 的 Na2CO3 溶液
19. V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）
－
A． 125a/18mol/L B．144a/3 mol/L
C．135a/7 mol/L D．125a/9 mol/L
20.欲配制480ml 0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的方法是（ ） A．将7克CuSO4溶于水配成500ml溶液 B．将8克CuSO4溶于500ml水中
C．将12.5克CuSO4 .5H2O溶于水配成500ml溶液
D．将12.5克CuSO4 .5H2O溶于水配成500ml溶液 二、填空题（本题有3小题，每空1分，共21分。）
2+
21、2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba,含有 个－
OH；
＋
5molNa2SO4溶于水电离出Na mol；
2－3+
含SO40.6mol的Al2(SO4)3 中含Al mol。
22、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ； （6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
23.现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol，
若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 ： （2）该气体所含原子总数为： （3）该气体在标况下的体积为：
（4）该气体溶于1L水中，溶质的质量分数为：
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24、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制
250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应称量盐酸体应选用容量瓶的规除容量瓶外还需要的其积/mL 格/mL 它仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ ______；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的
是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ _ _____ _____________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏
低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 ________。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻
度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
三、计算题 25、（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
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26、（6分）足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？
27．（7分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
高二化学学业水平测试卷全套 人教版
