A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中 (3)实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。 A.排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。
(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液 ②装置丙的作用是____________。
30.（6分）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体
(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。
(2) 为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。
(3) “还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。
31.（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提
示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） 【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 步骤1 振荡后静置： (1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 实验操作图示 实验操作及现象 步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：(2)B试管中观察到的现象为__________。 【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题。 实验操作图示 实验结论或解释 (3)由图2所示现象叮知：碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水 (4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性 【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。 ②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。
32.（8分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化
比在水中_____（选填“强”或“弱”） 钾溶液来处理酸性废水。
(l)定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。 ②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取水；④溶解；⑤转移。 (3)定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
1-10：DACBD DCBDB 11-20：ABCBC CABAD 21-25：CCAAD2-1-c-n-j-y 26.（5分）
27.（5分）
(1)热 (2)隔绝氧气 (3)乳化 (4)吸附 (5)① 28. (10分)
(1) 2H2O2
2H2O+O2↑ (2)2SO2+O2
2SO3 (3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
(4) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (5) Fe3O4+4CO29.（8分）
(1) CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ (2)B A (3) AC
(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
(5)①D ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2 30.（6分）
(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
(2)增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点） (3)①H2O ②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 31．（8分）
(1)紫（紫红、红）
(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留 (3)微
3Fe+4CO2↑
(4)碘的汽油溶液强 (5)①不分层
②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 32.（8分）
(1)取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） (2)①11.2 188.8 ②BA
(3)①K+、H+
②4.9% ③4.4%
[最新]江苏省苏州市2017年中考化学试题（含答案）
