重庆南开中学高2024级高三(上)中期考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-20
第I卷
一．选择题；共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求． 7．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．漂白粉漂白织物 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．明矾净化水 8．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
﹣
D．1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L 10．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A．观察Fe(OH)2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成
11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
﹣﹣
A．在pH=0的溶液中： Fe2+、Mg+、SO42、NO3
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32
﹣﹣﹣
C．常温下c(H+)／c(OH)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3、Cl
﹣﹣﹣
D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2 12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ．．．﹣
﹣
﹣
选项 实验 现象 ﹣离子方程式 A 在空气中放置一段时间4H++4I+O2=2I2+2H2O 后，溶液星蓝色 B C D 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl、 ﹣Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 ﹣溶液由黄绿色变为 无色 有白色沉淀生成， 溶液由红色变为无 色 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ﹣﹣﹣Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O ﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣13．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。 火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
﹣﹣
A．天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解
﹣﹣﹣
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
﹣
D．“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
第Ⅱ卷
三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答。第33~40为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍。请回答下列问题：
(I)Y元素在周期表中的位置是______________，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_______________(用元素符号表示)。
(2)写出X2W2电子式______________；YW2分子形状为______________。
(3)X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是______________ (写化学式) ，其原因是______________ (用离子方程式表示)，该物质所含化学键的类型是______________。
(4)液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染。又知在此反应中16g Z2X4完全反应生成气态水时释放出热量260 kJ。写出该反应的热化学方程式______________。
(5)用一个离子方程式表示NW2通入Ba(NO3)2溶液中的反应______________。
27．(12分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石。例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：
(1)写出过程(a)的化学反应方程式：__________________________________________。 (2)人们还可利用特定的细菌，用Fe2(SO4)3溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，得到透明 的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式： ①____________________________________________ ②____________________________________________ ③____________________________________________
(3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是_________(填写字母)。 A对贫矿、尾矿的开采更有价值
B在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，Fe2(SO4)3可循环使用
C所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养 D能大大降低能源消耗，有利于减少污染 (4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得纯铜(电解铜)。电解过程中，粗铜接电源________极(填“正”或“负”)，纯铜上的电极反应式为____________________________。 (5)某工厂按上述(4)原理，平均每秒生产b mol纯铜，(设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C)求电解槽中平均电流强度为______________A(用代数式表示)。
28．(17分)某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如下图所示：
A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气。 实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰
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