精品
第1课时 化学反应的速率
基础巩固
1关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率0.8 mol·L·s是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显 D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 答案D 解析化学反应速率是平均速率,A项指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L;一般不用固体或纯液体表示化学反应速率;有的化学反应进行得很快,但现象并不明显,例如盐酸与NaOH溶液反应。
2反应2SO2+O2
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L,在这段时间内用O2表示的反应速
-1
率为0.04 mol·L·s,则这段时间为( ) A.0.1 s 答案C 解析SO3
的
浓
度
增
加
了
0.4
mol·L,
-1
B.2.5 s C.5 s D.10 s
则O2的浓度减小了0.2
mol·L,v(O2)=
-1
,Δt=
-1
=5 s。
-1
3一定条件下,在一密闭容器中将1.0 mol·L N2与3.0 mol·L H2合成氨,反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为( ) A.0.2 mol·L·s B.0.4 mol·L·s C.0.6 mol·L·s D.0.8 mol·L·s 答案B -1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
解析根据化学反应速率的表示方法:v(NH3)=4下列措施肯定能使反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.适当升高温度
D.降低反应物浓度
=0.4 mol·L·s。
-1-1
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答案C 解析增大反应物的量不一定能增加其浓度,如增大固体、纯液体反应物的量,都不能增大浓度,A项错误;只有有气体参加的反应,增大压强才能增大浓度,B项错误;适当升高温度,一定能增大反应速率,C项正确;降低反应物的浓度,反应速率减小,D项错误。
5已知某反应aA(g)+bB(g) 起始浓度/(mol·L) 2 s末浓度/(mol·L)
据此可推算出上述化学方程式中各物质的化学计量数之比是( ) A.9∶3∶4 C.2∶1∶3 答案B 解析2 s内A、B、C的浓度变化分别为
1.2 mol·L、0.4 mol·L和0.8 mol·L,其比例为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是3∶1∶2。
6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L盐酸的烧杯中,均加水稀释到100 mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是( ) A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L的X溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L的X溶液 答案B 解析温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100 mL,则X物质的量越大,浓度越大。 7下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是( ) A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大 C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D.过氧化氢溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
-1-1-1-1
-1
-1
-1
-1
-1-12C(g)的各物质浓度数据如下:
A 3.0 1.8 B 1.0 0.6 C 0 0.8 B.3∶1∶2 D.3∶2∶1
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答案D 解析A项,KClO3受热产生O2,O2有助燃性;B项,Zn置换出Cu后形成原电池;C项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。
8在容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
-1
-1
经5 min后,生成1 mol D。经测定5 min内C的平均反应速率是0.1 mol·L·min。则x= 。 答案2 解析5 min时生成C的物质的量为
0.1 mol·L·min×5 min×2 L=1 mol。相同时间生成的C和D的物质的量相等,因此x=2。
9在400 ℃时,将SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的V L密闭容器中进行反应2SO2+O2后容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2,则:
(1)生成了 mol SO3,SO2的起始物质的量是 mol。 (2)v(SO2)= mol·L·min,v(SO3)= mol·L·min。
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2SO3,已知2 min
答案(1)4 6 (2)
解析(1)反应中消耗O2为2 mol,因此生成SO3为4 mol,消耗SO2为4 mol,则SO2的起始物质的量为6 mol。
(2)v(SO2)=10对于反应:N2+3H2
mol·L·min,v(SO3)=
-1-1
mol·L·min。
-1-1
2NH3。当其他条件不变,只改变一个反应条件时,将生成NH3的反应速率的变化填入空格
里(填“增大”“减小”或“不变”):
编号 ① ② ③ ④ ⑤ 改变的条件 升高温度 增大N2的浓度 使用催化剂 压缩体积 减小H2的浓度
答案①增大 ②增大 ③增大 ④增大 ⑤减小
解析压缩体积,N2、H2的浓度增大,故生成NH3的反应速率增大。
生成NH3的速率 精品
能力提升
1化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是( ) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大
D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 答案D 解析A项,低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度。B项,催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高。C项,夏天温度高,面粉的发酵速度加快。D项,还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应,降低氧气浓度,从而显著延长茶叶的储存时间。
2将a g块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示,则下列选项正确的是( )
答案C 解析反应物表面积的大小是影响化学反应速率的一个重要条件。CaCO3由块状改为粉末状,增大了CaCO3与盐酸的接触面积,反应加快,单位时间内CaCO3损失的质量增大。a>b,CaCO3质量减小,当粉末状CaCO3消耗完时,块状CaCO3还有剩余,最终损失质量大于粉末状CaCO3。
3已知某条件下,合成氨反应的数据如下: N2+ 3H2起始浓度/(mol·L) 2 s末浓度/(mol·L) 4 s末浓度/(mol·L)
-1-1-1
2NH3 1.0 0.6 0.4
3.0 1.8 1.2
0.2 1.0 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( ) A.2 s末氨气的反应速率=0.4 mol·L·s
B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol·L·s
-1
-1
-1
-1
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C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol·L·s D.2~4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol·L·s 答案A 解析化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,A项错误。
4为了说明影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是( )
A.将铜片放入稀硫酸中,无明显现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成
B.将相同形状大小的镁块和铝块与相同浓度的盐酸反应,前者的反应速率大于后者的
C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的速率不同 D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时,粉末状的反应速率大 答案A 解析加入硝酸银溶液后,溶液中含有硝酸,此时不会有氢气生成,A项错误;由于镁比铝活泼,在相同条件下,与盐酸反应镁块比铝块要快,B项正确;在用氯酸钾加热制氧气的实验中,加入二氧化锰作为催化剂,反应速率大,C项正确;D项考查了接触面积对反应速率的影响,粉末状大理石比块状大理石接触面积大,所以反应速率大。 ★
5下表是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,产生H2的速率最大的是( ) 编号 酸的浓度及体积 6 mol·L A Mg,0.1 硝酸 10 mL 3 mol·L B Mg,0.1 盐酸 10 mL 3 mol·L C Fe,0.1 盐酸 10 mL 3 mol·L D Mg,0.1 硫酸 10 mL
答案D 解析从影响反应速率的因素来看,硝酸与活泼金属反应不能产生H2,A项错误;镁比铁活泼,产生H2的速率B>C,B、D两项相比较,D项中的H浓度大于B项中的H浓度,所以D项中的物质产生H2的速率最大。
610 mL浓度为1 mol·L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减小反应速率但又不影响氢气
-1+
+
-1-1-1-1-1
-1
-1-1
反应温度/℃ 60 60 60 60
2020高中化学 第二章 第三节 化学反应的速率和限度 2.3.1 化学反应的速率同步测试
