陕西省西安市西安中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试
题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、 选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( ) A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D．18 g水中所含的电子数为8NA
3．已知1.505×10个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g
B．32 g D．32 g/mol
23－1
＋
C．64 g/mol
4．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为( ) A．15.5g
B．15.0g C．14.5g
D．14.0g
5．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L
－1
－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol·L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L
－1
－1
6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3
mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( ) A．0.15 mol/L C．0.45 mol/L
B．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
7．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是( ) A．①②③ B．③②① C．②③①
D．②①③
8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是( )
物质 甲 乙 熔点（℃） 沸点（℃） ﹣98 ﹣84 57.5 77 密度（g?cm﹣3） 水中溶解度 0.93 0.90 可溶 可溶 A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤 9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( ) A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
10．下列反应中可通过加入还原剂得以进行的是( ) A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn C．H2→H2O 11．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe=Fe+Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba+SO4=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B． C+O2 = CO2
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．K 、MnO4、Na、Cl
+
+
－
+
－
+
－
3+
+
－
2－
+
2+
2－
+
3+
2+
2+
－
2＋
D．CuO→CuCl2
B．K、Na、NO3、CO3
2－
++－2－
C．Na、H、NO3、SO4 D．Fe、Na、Cl、SO4
14．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶
2－
液是( )
A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 16．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( ) A．Na与O2
B．Na2O2与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．NaOH溶液与CO2
17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A．1:1 C．2:1
B．3:1 D．1:3
18．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是( )
19．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )
A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水
20．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液 21．下列物质中，属于纯净物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤
B．②④⑥ C．⑤⑦
D．⑥⑦
3
2
22．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe+和Fe+浓度相等，则已反
应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比是( ) A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1 23．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe＋Cu＝Fe＋Cu
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO3 24．下列关于物质用途的说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池( ) A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题（共43分）
25．(14分)实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
2－
2－
3＋
2+
＋
－
－
2＋
3＋
－
3+3+
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下
同)。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。
26．(14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为 。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为 ，此过程用化学方程可以表示为 。 (2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和 。 (3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg)为________，c(Fe)为________。 27．(15分)Ⅰ.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。 (1)反应过程中的还原剂是 和 (填化学式)。
(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是 (填化学式)，氧化产物中碘元素是 （填“游离态”或“化合态”）。
(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是 。 Ⅱ.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为 ；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl ，则ACl2的摩尔质量是 。
Ⅲ.某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。 ①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 ③根据上述反应可推知还原性：NH3 X （填＞、＜符号）。 三．计算题（9分）
28．(1)实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl
2
-2＋
2＋
－1
3
＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧
陕西省西安市西安中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
