《化学方程式》单元检测题
一、单选题
1．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图。相关说法正确的是（ ）
A．反应前后原子种类发生变化 B．反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后催化剂化学性质发生改变 D．有利于氢能源的推广
2．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g
下列说法正确的是（ ） A．x等于1.6 C．c一定是催化剂
B．该反应属于分解反应
D．反应过程中a与d的质量比为7:11
a 3 0.2 b 2 x c 1 1 d 0 4.4 3．下列物质化学式书写正确的是（ ）。 A．碳酸钠NaCO3
B．汞Ag
C．氯化铵NH3Cl
D．硫酸锌ZnSO4
4．安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5O9）发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9引爆剂12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑其中X的化学式为（ ） A．N2
B．NO
C．N2O
D．NO2
5．密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：有关说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 反应后的质量/g 8.0 11.4 16.8 10 B.x=3.4
D.丁一定是催化剂
3.4 x 2.0 2.0 A.该反应中甲与乙的质量比是57:50 C.该反应属于分解反应
6．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ） A．4Fe ? 3O2 C．3Fe ? 2O2
2Fe3O4 B．Fe ? O2
Fe3O4
Fe3O4 D．3Fe ? 2O2 ? Fe3O4
7．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ） A．+3
B．+4
C．+5
D．+2
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( ) 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) A．丙物质一定是该反应的催化剂
甲 30 0 乙 10 20 丙 20 20 丁 0 x B．该反应为化合反应
C．反应生成的乙和丁的质量比为2：1 D．甲物质含有乙和丁中的所有元素种类
9．美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。下列有关C5N4O12的说法,正确的是 A．属于氧化物 C．由三种元素组成
B．含有6个氧分子 D．N、O元素质量比为1:3
10．向四个烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后各加入镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都恰好完全反应。则四个烧杯中溶质质量分数最小的是加入（ ） A．镁
B．氧化镁
C．氢氧化镁
D．碳酸镁
11．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 12．我国清代《本草纲目拾遗》中记载“水银（Hg）乃至阴之毒，物因火煅丹砂（HgS）而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2）加以硫磺升而为银朱”，银朱经炼冶可转化为升丹（HgO），上述含汞药物中汞的化合价最低的是（ ）
A．轻粉（Hg2Cl2） B．升丹（HgO） C．水银（Hg） D．丹砂（HgS）
13．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（ ） A．?1 二、实验题
14．草酸亚铁晶体（FeC2O4?nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
（一）制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O） 资料1：FeSO4的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g 0 15.6 10 20.5 20 26.5 30 32.9 40 40.2 50 48.6 60 59.8 B．?2
C．?3
D．?4
资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。
（制备流程）
（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，其作用是___ （2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）热分解的产物及探究n的值
（实验装置）
资料3：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。 （实验分析）
（5）打开弹簧夹a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是______。 （6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。 （7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。 15．实验室制下列三种气体 A．O2：2KClO3B．CO2：______
2KCl+3O2↑
C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 （1）写出制CO2的化学方程式______
（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置
①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______； ②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。
（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。
三、推断题
16．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表五种物质木炭、镁、水、二氧化碳、澄清石灰水，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲-戊的反应在点燃条件下生成一种氧化物和黑色单质；乙-戊反应只产生一种可燃性气体；丙-戊的反应生成沉淀。查阅资料：镁和二氧化碳在点燃条件下能发生反应。请你根据以上信息填空：
人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元检测题（含答案）
