对,孤电子对越多,对成键电子对的排斥力越大,键角越小 （5）
【考点】金属晶体的基本堆积模型，原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】(1)区分晶体和非晶体，可通过X射线衍射实验区分，铜是29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 ， 29个电子占据15个轨道，其中14个轨道中的电子自旋状态相反，故答案为：X射线衍射实验；3d104s1；14；(2)CH4分子中C原子的价层电子对数=4，采用sp3杂化，氨分子之间可以形成氢键，sp3杂化；而甲烷分子之间只存在范德华力，使得NH3沸点比CH4高，故答案为：氨分子之间可以形成氢键，而甲烷分子之间只存在范德华力；(3) H3AsO4中的非羟基氧原子数目大于H3AsO3 ， 酸性:H3AsO4＞H3AsO3 ， 故答案为：>；H3AsO4中的非羟基氧原子比H3AsO3中多，H3AsO4中As对电子的吸引力更强，使O—H键更易断裂，电离出H+；(4) H3O+、H2O中O原子都是sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，H3O+中O原子有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此H3O+、H2O相比较，键角较大的是H3O+ ， 故答案为：H3O+；H3O+、H2O中O原子都是sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，H3O+中O原子有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；(5)根据晶胞结构图，1个晶胞中含有的铁原子数=8× 解得NA=
，故答案为：
。
+6×
=4，因此晶体的密度为ρ g·cm-3=
，
【分析】（1）注意晶体和非晶体的区别可以用 X射线衍射实验 ；基态电子排布的时候要注意洪特规则；根据电子排布的对数，可以知道自旋相反电子又14对；
（2）杂化轨道根据中心原子周围的原子数和未成对电子的什么进行计算；影响沸点的因素包括范德华力和氢键；
（3）酸性的比较要注意比较谁更容易电离出氢离子；
（4）根据孤电子对的数目判断键角，谷电子对越多排斥力越大； （5）要注意公式的计算，根据物质的量相关计算公式即可求出。 四、推断题
12.【答案】 （1）甲苯；羧基 （2）加成反应；
（3）酸性高锰酸钾溶液；4 （4）
+CH3COOH
+H2O
；
（5）
【考点】有机物的合成 【解析】由C→
及反应条件可知C为苯甲醇，B为
，A为甲苯。在相同条件下，D
D与A互为同系物，的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，由此知D为芳香烃，
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设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯； 与乙醛反应得到E，
结合信息①，E为 ，E与溴发生加成反应得到的F为 ，F发生氧
化反应生成的G为 。(1)根据分析可知，A为甲苯，G为 ，则G
羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成 中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；，
根据上述分析，B和F的结构简式分别为 、 ，故答案为：加成反应；
； ； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于
芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚( 共4种，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应①为乙酸和 为
+CH3COOH
+H2O，故答案为：
)，
发生酯化反应，化学方程式
+CH3COOH
+H2O；(5)苯乙醛与甲醛反应生成 ， 再与溴发生加成
反应生成 ，最后 发生催化氧化反应生成 ，故合成路线为
，故答案为：
。
【分析】本题采用逆推法即可，根据提示可以知道A到B的过程为取代，C为卤代烃的水解，D为醇的催化氧化；
（1）根据推断可以知道A为甲苯，G含有羧基；
（2）双键断开为加成反应；B为甲苯在甲基上的取代，F为加成反应得到的产物； （3）甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的同分异构体要注意根据苯环进行判断； （4）此反应为酯化反应，注意可逆符号和加热符号； （5）合成过程要注意药剂加入的先后顺序。
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黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2024学年高考理综-化学二模考试试卷
