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选考(30~32)提升标准练(一)
非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)
1.(2024·绍兴模拟)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下,重晶石与石墨存在如下反应:
①BaSO4(s)+4C(s,石墨)ΔH1=+571.2 kJ·mol ②BaSO4(s)+4CO(g)
-1-1
4CO(g)+BaS(s)
4CO2(g)+BaS(s)
ΔH2=-118.8 kJ·mol 回答下列问题:
(1)反应①能够自发进行的条件是 ; (2)已知:C(s,石墨)+O2(g)ΔH3=-393.5 kJ·mol,
求表示CO的标准燃烧热的ΔH4= kJ·mol;
(3)图1为1 200 K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。请分析图1曲线c(CO)在O~t2区间变化的原因:
;
-1
-1
CO2(g)
(4)图2为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比线。分析图2曲线,下列说法正确的有 ; A.提高BaSO4的投料量,可提高BaS的产率
B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应①②均达到化学平衡状态 C.减小初始浓度比
,有利于增大BaSO4的转化率
与固体中BaS质量分数的关系曲
D.适当升高温度,反应②的平衡左移,对生成BaS不利
.专业.
.
(5)图1中,t2时刻将容器体积减小为原来的一半,t3时刻达到新的平衡,请在图1中画出t2~t3区间c(CO)的变化曲线。
(6)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式: 。
2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题: (1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。 ②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有 (填字母)。 A.KSCN溶液 C.浓盐酸
B.稀硫酸 D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。
④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀的物质的量为a mol,则b (填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:
.专业.
.
测定原理:Mn测定步骤:
+Fe+H
2++
Mn+Fe+H2O(方程式未配平)
2+3+
步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100 mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。 ①如何判断滴定终点? ;
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 。
-1
3.某研究小组按下列路线合成某药物X():
RCH2CHO—已知:
ROH
RCOOH请回答:
RCHO
(1)下列说法不正确的是 。 A.化合物A能发生银镜反应
B.化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物X的分子式为C17H21NO3 D.化合物F含有两种含氧官能团 (2)化合物D的结构简式是 。 (3)写出B→C的化学方程式: .专业.
(浙江专用)高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(一)-人教版高三全册化学试题
