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第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径
1.了解核外电子的排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。〔重点〕
2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。〔难点〕
3.了解元素周期表的应用价值。
核外电子排布与元素周期表
[根底·初探]
教材整理1 核外电子排布与周期的划分 1.周期与能级组、原子轨道的对应关系
2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系 分别对应7个能级组――→7个周期
等于能级组最多容纳电子数――→本周期所包含元素的种数 3．周期数与电子层数的关系
周期数＝最外层电子所在轨道的主量子数。
(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。(√)
(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。(√) (3)原子的最外层电子排布为3d4s，该元素位于第四周期。(√) 教材整理2 核外电子排布与族的划分 1．划分依据
取决于原子的价电子数目和价电子排布。 2．特点
同族元素的价电子数目和价电子排布一样。
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3．规律
(1)
(2)
(3)稀有气体→价电子排布：nsnp(He除外)。
(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。(×) (2)主族序数＝该元素原子价电子数。(√)
(3)同一副族不同元素原子价电子排布完全一样。(×) (4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。(×)
[合作·探究]
[探究背景]
不同元素在周期表中有固定的位置，而且每一周期所包含元素种类可能不同。 [探究问题]
1．如何确定主族元素在周期表中的位置？
【提示】 首先由元素的原子序数，写出该元素原子构造的电子排布式或价电子排布式，再依据以下方法确定周期序数和族序数。
(1)元素原子的电子层数＝周期数。
(2)主族元素原子的价电子数＝该元素在周期表中的族序数。
2．同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，并解释其原因。 【提示】 18、18、32。
据鲍林近似能级图，第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各18种元素；而第6周期元素能级除ns、np和(n－1)d外，还有(n－2)f，故多出7个原子轨道即14个电子，对应多出14种元素。
[核心·突破]
1．核外电子排布与周期的划分
(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系
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周期 ⅠA族 1 2 3 4 5 6 1s 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 1价电子排布 0族 1s 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 2最外层最多容纳电子数 2 8 8 8 8 8 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d(未完) 元素种数 2 8 8 18 18 32 7 7s 1 8 26(未完) (2)核外电子排布与周期划分的关系 ①将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。 2．核外电子排布与族的划分 (1)价电子排布与族序数之间的关系
价电子排布与族序数之间的关系可以按照以下方法进展判断：按电子填充顺序，由最后一个电子所进入轨道的情况确定，具体情况如下：
①进入ns(ns1～2，1s除外)为ⅠA族、ⅡA族。
??a.np为ⅢA族～ⅦA族
6②进入np? ??b.np为0族元素
1～5
③进入(n－1)d
??族数＝[〔n－1〕d＋ns]电子数
?b.〔n－1〕d〔Pd、Pt除外〕为Ⅷ族 ??c.〔n－1〕d为ⅠB族、ⅡB族?族数＝ns的电子数
6～810
a.〔n－1〕d1～5为ⅢB族～ⅦB族?
??a.4f——镧系元素??
??
④进入(n－2)f??b.5f——锕系元素??ⅢB族
(2)有关规律
由上可知：①主族元素的最外层电子数，即价电子数，为其族序数；②副族元素中ⅢB～ⅦB族元素价电子数为其族序数；③稀有气体单独列为0族。
[题组·冲关]
题组 核外电子排布与周期和族的划分
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2021学年高中化学第1章原子结构第2节第2课时核外电子排布与元素周期表学案鲁科版选修3
