福州八中2007—2008高三毕业班第三次质量检查
化学试题
考试时间：90分钟 试卷满分：110分
H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Mg—24 P—31
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是 ．．．
A．对农作物合理施用化肥 C．对废旧电池进行回收处理 A．氯气溶于水
B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海 D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤 B．金属钠溶于水 D．氟气通入水中
C．(NH4)2CO3
D．Al(OH)3
2．在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是
C．三氧化硫溶于水
A．NaHCO3
B．SiO2
3．在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是
4．下列有关氮气的叙述不正确的是：
6．根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S A．氮分子为非极性分子
B．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化
C．氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼 D．液氮可作冷冻剂 A．碳—12原子
612C
5．下列化学用语表达正确的是
B．N2电子式 N??N C．水的结构式 H— O — H D．硫离子结构示意图 +18 2 8 8 B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
A．制造普通玻璃 C．工业冶炼铝
B．接触法制硫酸 D．工业合成氨
7．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是
8．下列物质中见光会分解的是
①HNO3 ②AgBr ③HClO ④H2O2 ⑤AgNO3 A．①④
B．①②⑤
C．②③④⑤
D．全部
9．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是
A．NCl3形成的晶体为原子晶体
B．分子中N－Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低 Ａ．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 Ｂ．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 Ｃ．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 Ｄ．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价 A．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA B．常温常压下，31g白磷含有NA个磷原子
-C．1mol O 22 中含有电子数为16NA
10．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
D．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
质时不能
12．在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物发生喷泉的选项是
A．纯碱和稀硫酸 B．NaOH固体和浓氨水 C．Na2O2和NaOH溶液 D．Cu与浓硫酸
13．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．①②④⑤
B．②③④
C．③④⑥
D．只有⑥
14．下列离子方程式，正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：
H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO— === CaSO3↓+ 2HClO B．向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3— + 2OH— === H2O + CO32— + NH3·H2O C．向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3++ 2Br— D．NaAlO2溶液中通入过量CO2
2AlO2— +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—
15．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液
z
的洗气瓶中（如右图装置），下列说法正确的是
A．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．在Z导管口有红棕色气体出现 D．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀
16．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下
甲 丁
转化关系， ，满足条件的甲和乙为
丙 乙
B．氟气和氧气 C．碳和硅 D．镁和碳
1 17．已 知化学反应C(s)+O2(g)==CO(g)；△H= — Q1 kJ/mol，
22CO (g)+O2(g)==2CO2(g)；△H= — Q2 kJ/mol。
据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同） A．碳的燃烧热为Q1 kJ/mol B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多 D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：
C(s)+ O2(g)==CO2(g)；△H= —（Q1 +Q2）kJ/mol
18．某溶液中大量存在五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n (X) = 2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
A．Fe2+
B．Mg2+
C．Cl－
D．Ba2+
19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导电性能好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2mol AlN，电子转移3mol C．氮化铝晶体属于分子晶体
D．氧化剂与氧化产物的物质的量比为1∶3
A．铝和铁
20．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是
A．SO3
B．NaHCO3
C．Al(OH)3
D．Fe(OH)3
21．下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是
A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃 B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
C．将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应 D．将2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应 元素代号 主要化合价 原子半径/nm L +2 0.160 M +3 0.143 Q +6、－2 0.102 R +7、－1 0.099 1 22．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： T －2 0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
23．在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3— +5R— +6H+===3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．R元素位于周期表中ⅤA族
B．R原子最外层有7个电子
中，加NaOH中
C．RO3—中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 24．H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液W 入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．5∶3∶2
C．2∶1∶5
D．3∶2∶2
C．NH4NO3
D．NO2
0 1 2 3 4 5 6 7 V(NaOH) 25．已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为
A．N2O
B．NO
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题 （60分）
26．（16分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： （1）A是 ，D是 ， E是 。
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式 ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 ， 该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 （5））将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学．．．方程式
27．（13分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。
A O2 Ⅰ C B 甲 D 乙 F O2 Ⅱ E H2O Ⅲ G
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3
溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则
①A的的化学式为 ，工业上反应Ⅱ在 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是 。
②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为 其中发生了氧化还原反应的化学方程式为 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。 ②写出D溶液与乙反应的离子方程式 ③E→G的化学方程式： ________________________________________。 28．（13分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O H2O2 + 2Fe3+ == 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2 + I2 == 2HIO ，总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ，
反应过程中同时还放出大量的无色气体A2，请说明A2是何物质，它是如何生成的？ 。 有同学认为上述棕色溶液和无色气体A2的生成，可用一个离子方程式表示为：
H2O2 + 2I— === I2 + A2↑+2H+，请用氧化还原反应知识判断该方程式的正误并说明理由（若认为正确，不必说明理由） 。
29．（18）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
NH 4Cl和消石灰 Ⅰ Ⅱ
B
A Na2O2
铜片 D E
C
Pt丝网 无水CaCl2
水
福州八中2007—2008高三毕业班第三次质量检查
