KspCuS，则溶液为饱和溶液； 离子浓度积等于 C. 向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c（S2-）增大，则c（Cu2+）减小；
2+2+-2-Ka1?Ka2c(H)c(H)c(HS)c(S)2+?+==D. H2S+ZnZnS + 2H平衡常數K=带入
Ksp(ZnS)c(Zn2+)c(H2S)c(Zn2+)c(H2S)c(S2-)c(HS-)??计算即可。
【详解】A. 由图中数据可知当c（Cu2+）=10-18mol/L时，c（S2-）=10-18.3mol/L，则
Ksp?CuS?=c(Cu2+)?c(S2-)=10-36.3数量级为10-37，故A正确；
KspCuS则溶液为不饱和溶液，B. 计算a点的离子浓度积为c(Cu2+)?c(S2-)=10-18.5?10-18.5=10-37< 故B正确；
C. 向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c（S2-）增大，则c（Cu2+）减小，故C正确； D. H2S+Zn2+?ZnS + 2H+平衡常數
??Ka1?Ka21.3?10-7?7.1?10-15c2(H+)c2(H+)c(HS-)c(S2-)K====?30平衡2+2+2---14-8.5Ksp(ZnS)c(Zn)c(H2S)c(Zn)c(H2S)c(S)c(HS)10?10常数不是很大，反应不趋于完全，故D错误； 故答案选：D。
【点睛】H2S+Zn2+?ZnS + 2H+平衡常數
Ka1?Ka2c2(H+)c2(H+)c(HS-)c(S2-)K===。
Ksp(ZnS)c(Zn2+)c(H2S)c(Zn2+)c(H2S)c(S2-)c(HS-)8.DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有： 碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0 氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl ? H<0
回答下列问题：
(1)装置C中溶液是______________，作用为______________。 (2)装置A中反应的离子方程式为_______________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。
Ⅱ.制备DCCNa
(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。 (5)“中和”反应的化学方程式为_________________。
(6)氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂， 用01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，样品中氯元素的质量分数=__________%
【答案】 (1). 氢氧化钠溶液 (2). 吸收多余氯气，防止污染空气 (3).
的
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2?+8H2O (4). 该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应
方向进行，同时降低产品溶解度 (5). (CNO)3Na3 (6). NaCl (7).
?CNO?3Cl2H+NaOH=?CNO?3Cl2Na+H2O (8). 1.775V
【解析】 【分析】
由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气。利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤
洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa，以此分析。
【详解】（1）由上述分析可知C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；
--+2+（2）A装置为氯气发生装置离子反应为：2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2?+8H2O，故答案为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2?+8H2O；
（3）由已知反应可知装置B中反应ΔH<0，该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物(CNO)3Na3，故答案为：该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；(CNO)3Na3；
（4）B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCl，故答案为：NaCl； （5）DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa化学方程式为：(CNO)3Cl2H+NaOH=CNO故答案为：(CNO)3Cl2H+NaOH=CNO??3Cl2Na+H2O，
??3Cl2Na+H2O；
（6）DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa:2HClO:2I2:4S2O32- ，则氯原子的物质的量n(Cl)=n(HClO)=1V1Vn(S2O32-)=L?0.1mol/L??mol，则样品中氯元素的质21000220000Vmol?35.5g/mol量分数为20000，故答案为：1.775V。
?100%=1.775V%0.1g【点睛】DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa:2HClO:2I2:4S2O32-，依据关系式计算。
9.CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题： (1)已知：
CoS2(s) +CO(g) ?CoS(s) +COS(g) ?H1 2COS(g) +SO2(g) ?3S(s) +2CO2(g) ?H2 S(s) +CoS(S) ?CoS2 (s) △H3
催化剂垐垐则2CO(g)+ SO2(g)噲垐垐垐垎垐2CO2(g)+S(s) ?H4=____。 (用?H1、 ?H2、?H3表示)
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：
min-1。①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g· ②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。
(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是____________________。
②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。
【答案】 (1). 2ΔH1+ΔH2+2ΔH3 (2).
16（或使用更高效）催化剂 (5). (3). C (4). 使用
t75% (6). 0.675 (7). < (8). 2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O 【解析】
【分析】
（1）根据盖斯定律可知2?①+②+2?③可得所求热化学方程式；
（2）①利用三段法计算S的生成质量S的生成速率v=生成S的质量计算；②当投料比为3时，相当于在
t投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数；
（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，利用三段法计算SO2的平衡转化率，平衡常数Kp=Kp2(CO2)Kp2(CO)Kp(SO2)，以此计算；
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，SO2发生氧化反应生成H2SO4，（4）由电解装置图可知，为阳极，电极反应为：
HSO3-发生还原反应生成S2O42-，为阴极，电极反应为：2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O，以此分析。 【详解】（1）①CoS2s +COg?????CoS?s? +COS?g??H1
②2COS?g? +SO2?g??③S?s? +CoS?S??3S?s? +2CO2?g??H2
CoS2?s??H3根据盖斯定律可知2?①+②+2?③可得
2CO2?g?+S?s?ΔH4=2ΔH1+ΔH2+2ΔH3，故答案为：2ΔH1+ΔH2+2ΔH3；
2CO?g?+ SO2?g??催化剂（2）①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则有
2CO?g?+ SO2?g?起始值(mol)变化值(mol)平衡值(mol)S的生成速率v=催化剂?2CO2?g?+S?s?0110 0.50.521110.50.5生成S的质量0.5mol?32g/mol16==g/min ；②当投料比为3时，相当于在投料比
ttt为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数，故答案为：
16；C； t（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，设反应消耗SO2物质的量为xmol，
精品解析：广东省佛山市2020届高三教学质量检测(二模)理科综合化学试题(解析版)
