应，Fe2O3酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行）；（4）操作a是固液分离，为过滤；“浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的CaSO4以及原物质含有的不溶于硫酸的 SiO2；（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀；（6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为 Na2SO4。
9．今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。
（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。 【答案】FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O； 过滤 将滤渣粉碎； Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱； 蒸发溶剂； 氢气的质量 【解析】 【分析】 【详解】
（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；
（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；
（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；
（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。 【点睛】
本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
10．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2?xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的方程式是_____________。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。
（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O
（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：
第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式： _____ 。
（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______ （填序号）。
a. NH4Fe（SO4）2?3H2O b. NH4FeSO4）?6 H2O c. NH4Fe（SO4）2?9 H2O d. NH4FeSO4）?12 H2O
（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ _____
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 原子排列方式不同 H2SO4
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 混合物 d 取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然
后分别加入足量氢氧化钠溶液 A试管有气泡产生，B试管无气泡产生 A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁 【解析】 【分析】 【详解】
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2?；金刚石与石墨都是有碳原子组成，但是原子排列方式不同，造成两者性质不同； （2）根据反应后原子数目与种类，与反应前原子数目与种类进行对比，得出反应前缺少2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子，由此可以看出反应前为1个硫酸分子； 故填：H2SO4；
（3）盐1和金属反应生成盐2，发生化合反应，盐1为硫酸铁，可与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式配平后系数比为1：1：3，反应的化学方程式为
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
（4）有实验可知含有铁和不溶于酸的杂质组成，因此属于混合物；
（5）根据反应前后质量变化，设含有结晶水系数为x，失去水的质量占原晶体质量为44.8%，所以故填：d。
（6）硫酸铁铵含有铵根离子，铵根与氢氧根反应生成氨气，形成气泡，所以根据产生气泡判断固体为硫酸铁铵，无气泡的则为硫酸铁；故有： 实验步骤 实验现象 实验结论 18x44.8%＝，x=12； 26655.2%
取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液 A试管有气泡产生，B试管无气泡产生 A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁
11．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_______（填字母）发生化学反应。 A水 B盐酸 C二氧化碳
（2）步骤②发生反应的化学方程式是____________。
（3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________（填一种物质的化学式）。
（4）在室温下，向盛有3000克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得NaOH溶液的质量___________（计算结果精确至0.1g）
【答案】B CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCl2（或 BaCl2等） 4.0g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）石灰石、氧化钙不会与二氧化碳反应，石灰石不会与水反应，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都会与盐酸反应，故选：B；
（2）步骤②发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，所以丙同学选择的是盐溶液，可以是氯化钙，化学式为：CaCl2，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，如果观察
到由沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；
（4）100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的质量为：100g×5.3%=5.3g， 设反应中生成NaOH的质量为x
Na2CO31065.3g80x=1065.3gx=4.0g
?Ca(OH)2=CaCO3↓?2NaOH80x
答：所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g． 故答案为：（1）B； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2； （3）CaCl2（或 BaCl2等）；
（4）所得不饱和溶液中溶质NaOH的质量是4.0g．
12．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工7H2O的简要工业流程如下: 业。从硼镁泥中提取MgSO4·
根据题意回答下列问题:
（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有_____________（填写选项字母）。 A 普通漏斗 B 蒸发皿 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒 F 药匙
（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有______________（填离子符号）。
（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是______________（填元素符号）。
（4）已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表：
备战中考化学易错题专题复习-流程图练习题含答案(1)
